Теория

Эквивалент. Закон эквивалентов

Закон эквивалентов (И. Рихтер): В молекулярных соединениях массы составляющих их элементов относятся между собой как их эквиваленты.

Химический эквивалент – реальная или условная частица вещества, способная соединиться и заместить 1 моль атомов водорода в реакциях присоединения и замещения или принять (отдать) 1 моль электронов в окислительно-восстановительных реакциях.

Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества.

Для определения эквивалента (эквивалентной массы) необязательно исходить из его соединения с водородом. Их можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. Согласно закону эквивалентов эквивалентные массы сложных веществ определяют по следующим формулам:

                                         М оксида

Э оксида =  —————————————————————

            Число атомов элемента * валентность элемента

М кислоты

Э кислоты =  ———————————

Основность кислоты

М основания

Э основания =——————————————————-

Кислотность основания

М соли

Э соли = ————————————————————————

Число атомов металла * на валентность металла

Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом вещества.

Эквивалентный объем водорода равен 11,2 л/моль

Пермь Питер Пятигорск