Теория

Гидролиз солей

В водных растворах соли полностью диссоциируют на катионы и анионы. Кроме них в растворе есть ионы H+ и OH, образующиеся вследствие диссоциации молекул воды. Если эти ионы при взаимодействии с ионами соли образуют плохо диссоциирующие соединения, то идет гидролиз соли – разложение соли водой с образованием слабого электролита.

Возможность и характер протекания гидролиза определяется природой соли:

image

image

Гидролиз идет по катиону и pH < 7.

Константа равновесия:

image

Так как [H2O] = const, то K∙ [H2O] = Kг – константа гидролиза. Тогда:

image

image

image

 

image

 

Гидролиз идет по аниону, pH > 7

image

image

Гидролиз идет по аниону и катиону, и величина pH в этом случае зависит от относительной силы образующихся кислоты и основания.

image

Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются.

Для многозарядных катионов и анионов гидролиз протекает ступенчато, причем в основном по 1-й ступени.

Например, для хлорида железа (FeCl3 → Fe3+ + 3Cl) имеем:

image

image

image

Распространенной ошибкой при составлении уравнений гидролиза является использование сразу более одной молекулы воды.

Правильно: image

Неправильно: image

Гидролиз хлорида железа идет преимущественно по первой ступени из-за накапливания ионов H+ и недостатка гидроксильных ионов, необходимых для протекания реакции гидролиза ничтожно мала:

image

В результате гидролиза многозарядных катионов образуются основные соли Fe(OH)Cl2, Fe(OH)2Cl, а гидролиз многозарядных анионов приводит к образованию кислых солей (NaHCO3, NaH2PO4).

Пермь Питер Пятигорск