Теория

Молекула. Моль. Стехиометрические законы. Основные газовые законы. Закон Авогадро. Мольный объем газа

Молекула – наименьшая частица вещества, определяющая его свойства, способная к самостоятельному существованию. Состоит из одинаковых или разных атомов.

Соединения, образованные одинаковыми атомами, называют простыми (He, O2, O3, H2, S8), а образованные разными атомами – сложными (H2O, H2O2, NH3, CCl4, C2H5OH).

Моль — количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода с атомной массой, равной 12.

Молярная масса (M) – масса одного моля вещества, численно совпадающая с относительными массами атомов, ионов, молекул, радикалов и других частиц, выраженных в г∙моль–1.

Или: масса 1 моля вещества (мольная масса), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе  этого вещества.

Число Авогадро – число частиц в моле любого вещества:

NA = 6,02∙1023 моль–1.

Пермь Питер Пятигорск