Теория

Растворы слабых электролитов

Растворение некоторых веществ сопровождается высвобождением или образованием ионов. Важной характеристикой электролитов служит степень диссоциации α:

image

По величине степени диссоциации электролиты делятся на слабые и сильные. Для сильных электролитов, к которым относятся некоторые минеральные кислоты и щелочи, большинство солей, α > 30 %. К слабым относят некоторые минеральные кислоты (HNO2, HCN, H2SO3), большинство оснований, практически все органические кислоты.

Важнейшей характеристикой слабого электролита служит константа диссоциации.

Равновесная реакция диссоциации слабого электролита HAn:

image

Константа равновесия Kр этой реакции и есть Kд:

image

Если выразить равновесные концентрации через концентрацию слабого электролита C и его степень диссоциации α, то получим:

image

Это соотношение называют законом разбавления Оствальда. Для очень слабых электролитов при α << 1 это уравнение упрощается:

image

Тогда

image

при бесконечном разбавлении степень диссоциации α стремится к единице.

Кислоты и основания диссоциируют ступенчато. Каждая ступень диссоциации характеризуется своей константой.

Пермь Питер Пятигорск