Теория

Способы выражения растворенного вещества в растворе

Важной характеристикой растворов служит их концентрация, которая выражает относительное количество компонентов в растворе. Различают массовые и объемные концентрации, размерные и безразмерные. К безразмерным концентрациям (долям) относятся следующие концентрации:

Массовая доля растворенного вещества W(B) выражается в долях единицы или в процентах:

image

где m(B) и m(A) – масса растворенного вещества B и масса растворителя A.

Объемная доля растворенного вещества σ(B) выражается в долях единицы или объемных процентах:

image

где Vi – объем компонента раствора, V(B) – объем растворенного вещества B. Объемные проценты называют градусами. Иногда объемная концентрация выражается в тысячных долях (промилле, ‰) или в миллионных долях (млн–1), ppm.

Мольная доля растворенного вещества χ(B) выражается соотношением:

image

image

Сумма мольных долей k компонентов раствора χi равна единице:

image

К размерным концентрациям относятся следующие концентрации:

Моляльность растворенного вещества Cm(B) определяется количеством вещества n(B) в 1 кг (1000 г) растворителя, размерность моль/кг.

Молярная концентрация вещества B в растворе C(B) – содержание количества растворенного вещества B в единице объема раствора, моль/м3, или чаще моль/литр:

где μ(B) – молярная масса B, V – объем раствора.

image

Молярная концентрация эквивалентов вещества (нормальность – устаревш.) определяется числом эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора, моль∙литр–1:

где nЭ(B) – количество вещества эквивалентов, μЭ – молярная масса эквивалента.

image

Титр раствора вещества B(TB) определяется массой растворенного вещества в г, содержащегося в 1 мл раствора:

image г∙мл–1 или

imageг∙мл–1

Массовые концентрации (массовая доля, процентная, моляльная) не зависят от температуры; объемные концентрации относятся к определенной температуре.

Пермь Питер Пятигорск