Задачи

Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем, и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции

Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем, и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 +Na2PO2 + H2O

Решение:

1. K2Cr+62O7, KI-1, H2S+4O3

Элемент в высшей степени окисления проявляет окислительные свойства (K2Cr+62O7).

Элемент в низшей степени окисления проявляет восстановительные свойства (KI-1).

Элемент в промежуточной степени окисления может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства (H2S+4O3).

2. NaCr+3O2 + Pb+4O2 + NaOH → Na2Cr+6O4 +Na2Pb+2O2 + H2O

2 * ׀ Cr+3 – 3 ê = Cr+6; Cr+3 – восстановитель, процесс окисления

3 * ׀ Pb+4 + 2ê = Pb+2; Pb+4 – окислитель, процесс восстановления

2 NaCr+3O2 + 3 Pb+4O2 + 8 NaOH = 2 Na2Cr+6 O4 + 3 Na2Pb+2O2 + 4 H2O

Пермь Питер Пятигорск