Задачи

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение:

1) H2 S+4O3  + НC1+5O3  = H2S+6O4  +  НC1-1

 

3*

S+4

-2ê

S+6

S+4 -восстановитель

процесс

окисления

 

C1+5

+6ê

C1-1

C1+5 — окислитель

процесс

восстановления

3 S+4

+ C1+5

=

3 S+6

C1-1

 

 

 

3 H2SO3  + НC1O3  = 3 H2SO4  +  НC1

 

2) Fe+2SO4 + K2Cr+62O7     + H2SO4  Fe+32 (SO4)3 + Cr+3 2 (SO4)3  + K 2SO4 + H2O

3*

2Fe+2

-2ê

2Fe+3

Fe+2-восстановитель

процесс

окисления

 

 

2Cr+6

+6ê

2Cr+3

Cr+6— окислитель

процесс

 восстановления

 

6 Fe+2+ 2Cr+6=2Fe+3 + 2Cr+3

 

 

Уравнение:

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2 (SO4)3 + Cr 2 (SO4)3 + K 2SO4 + 7H2O

Пермь Питер Пятигорск