Задачи

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде?

Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 часов. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде?

Решение:

1. NaI ↔ Na+ + I

H2O ↔ H+ + OH

На катоде: На аноде:

2 H+ + 2 ê = Н2 2 I -2ê = I2

Расчет выделившихся на электродах веществ вычислим по закону Фарадея:

m = (M * I* t)/nê *F

2. Объем водорода, выделившегося на катоде:

V = (11,2 л *6А*2,5*3600 с)/96500 А*с = 2,507 л

3. Масса водорода: m = (1г * 6А*2,5* 3600 с)/ 96500А*с = 0, 56 г

4.Масса иода, выделившегося на аноде:

m = (254 г/моль *6А*2,5*3600 с)/ 2*96500 А*с = 71 г

Пермь Питер Пятигорск