Задачи

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH.

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько л газа (н.у.) выделилось при этом на катоде?

Решение:

KOH    K+  + OH

H2O ↔  H +  + OH

На катоде:

 

На аноде:

K++ ê = К0

Е(K+0) = -2,924 В

 

4OH — 4ê =О2 +2 H2O

 

2 H + +2 ê = Н2

Е(Н+0) = 0,00 В

 

 

 

Поэтому на катоде:

2 H + +2 ê = Н2

Суммарно:

2H2O ↔ 2 Н2 + О2

 

m =

Э*I*t

 

→ I =

m * F

 

=

6,4 г* 96500 А*с

 

 

=17,08 А

F

Э * t

8 г * 4520 с

По закону Фарадея:

t = 1 ч 15 мин 20 с = 3600 + 900 +20 = 4520 с

Эквивалентный объем 11,2 л

V = (Э V * I*t)/ F

Объем водорода на катоде:

V (Н2) = (11,2 л *17,08 А * 4520 с)/ 96500 А*с = 8,96 л

Пермь Питер Пятигорск