Задачи

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaC1O; MgC12 или ZnC12? Почему?

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Решение: 1) NaCN или NaC1O?

Степень гидролиза той или иной соли определяется константой диссоциации слабого электролита.

Чем меньше константа диссоциации слабого электролита, входящего в состав соли, тем больше степень гидролиза.

Поэтому, сравним Кдисс. слабых кислот.

КНCN = 7,9*10-10

КНC1O = 5,0*10-8

Следовательно, NaCN подвергается гидролизу в большей степени.

NaCN + H2O ↔ NaOH + НCN

Na+ + CN+ H2O ↔ Na+ + OH + НCN

CN+ H2O ↔ OH + НCN

pH > 7 (щелочная реакция среды)

NaC1O + H2O ↔ NaOH + НC1O

Na+ + C1O+ H2O ↔ Na+ + OH + НC1O

C1O+ H2O ↔ OH + НC1O

2) MgC12 или ZnC12 ?

В этом случае надо сравнивать произведения растворимости ПР.

ПР (Mg (OH) 2) = 1,8*10-11

ПР (Zn (OH) 2) = 7,0*10-18

Большему гидролизу подвергается Zn C12

Уравнения гидролиза:

MgC12 + H2O ↔ MgOHC1 + HC1

Mg2+ + 2 C1+ H2O ↔ MgOH+ + 2 C1+ H+

Mg2+ + H2O ↔ MgOH+ + H+

pH < 7 (кислая реакция среды)

ZnC12 + H2O ↔ ZnOHC1 + HC1

Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+

pH < 7 (кислая реакция среды)

Пермь Питер Пятигорск