Задачи

Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?

Напишите выражение для константы химического равновесия гетерогенной системы С + Н2О(г) ↔ СО + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?

Решение: Константа равновесия данной системы:

Кр = [CO]*[H2]/[ Н2О] – в этом случае не учитывается концентрация твердой фазы.

2. С + Н2О(г) ↔ СО + Н2

1 моль 1 моль + 1моль

а) При увеличении давления равновесие будет смещаться в сторону меньшего объема, т.е. в сторону образования паров воды.

б) Увеличение концентрации СО и Н2 приведет к смещению равновесия в сторону их расхода, т.е. в сторону обратной реакции – образования паров воды.

Пермь Питер Пятигорск