В системе CO + Cl2 →COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

В системе CO + Cl₂ →COCl₂ концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

Решение:

Скорость прямой реакции можно определить по уравнению:

V = k [CO][Cl₂]

V = k * 0, 03*0,02 = k* 6*10^-4

V^I = k *0,12* 0,06 = k* 72*10^-4

V^I /V =( k* 72*10^-4) / (k* 6*10^-4) = 12 раз

Ответ: скорость прямой реакции возросла в 12 раз.

При фиксированной температуре реакция возможна, если взаимодействующие молекулы обладают определенным запасом энергии.

Аррениус эту избыточную энергию назвал энергией активации, а сами молекулы активированными.

Константа скорости k и энергия активации E_a связаны соотношением, получившим название уравнения Аррениуса:

A – предэкспоненциальный множитель, R – универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура.

Чем больше E_a, тем меньше число активных молекул и тем медленнее протекает реакция. При уменьшении E_a скорость возрастает, а при E_a = 0 реакция протекает мгновенно.

Величина E_a характеризует природу реагирующих веществ и определяется экспериментально из зависимости k = f(T).

В логарифмическом виде для констант при двух температурах E_a: