Исходя из положения металла в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием:
а)Mg(OH)2 или Be(OH)2, б) Cd(OH)2 или Sn(OH)2, в) Sr(OH)2 или Mo(OH)2?
Решение:
С увеличением порядкового номера в группах сила оснований возрастает, поэтому Mg(OH)2 как основание сильнее Be(OH)2.
С увеличением порядкового номера в периодах сила оснований ослабевает, а сила кислот возрастает, поэтому Cd(OH)2 сильнее Sn(OH)2, а Sr(OH)2 сильнее Mo(OH)2.
Эмпирическая формула составляется из атомных символов элементов, записываемых в определенном порядке друг за другом.
Катион в формулах солей всегда ставится на первое место: MgCl2, KMnO4, (NH4)2CO3.
Если соль содержит более одного катиона или более одного аниона, то в формуле они записываются в алфавитном порядке их символов: KCr(SO4)2, PtBr2Cl2.
В бинарных соединениях на первое место ставиться тот элемент, электроотрицательность которого ниже.
Электроотрицательность (ЭО) – способность атома оттягивать на себя электрон в химическом соединении.
В основу электроотрицательности положены следующие физические обоснования (шкалы):
Шкала Полинга базируется на энергии связи при образовании сложного вещества из простых.
Шкала Малликена – ЭО пропорциональна полуразности первого потенциала ионизации и сродства к электрону ЭО ~ 0,5 ∙ (I1 + Eср).
Шкала Олреда–Рохова основана на электростатической силе, действующей на внешний электрон.
В периодах электроотрицательность растет, а в группах уменьшается с ростом Z, то есть растет от Cs к F по диагонали периодической системы. Это обстоятельство до некоторой степени определяет диагональное сходство элементов.
Относительная электроотрицательность атомов представлена в табл. 3.
Таблица 3 – Значения электроотрицательности важнейших элементов
| Н
2,1 |
||||||
| Li
0,98 |
Be
1,5 |
В
2,0 |
С
2,5 |
N
3,07 |
0
3,5 |
F
4,0 |
| Na
0,93 |
Mg
1,2 |
Al
1,6 |
Si
1,9 |
P
2,2 |
S
2,6 |
Cl
3,0 |
| К
0,91 |
Ca
1,04 |
Ga
1,8 |
Ge
2,0 |
As
2,1 |
Se
2,5 |
Br
2,8 |
| Rb
0,89 |
Sr
0,99 |
In
1,5 |
Sn
1,7 |
Sb
1,8 |
Те
2,1 |
I
2,6 |