Фосфор треххлористый – бесцветная жидкость, раздражающего яда, первыми признаками поражения которого являются резь в глазах, насморк, ожоги, отеки.
Составьте электронную формулу атома фосфора и графическую схему заполнения электронами валентных орбиталей в нормальном состоянии. Укажите валентность фосфора и хлора в молекуле фосфора треххлористого. Покажите механизм образования химической связи.
Решение:
Под валентностью атомных частиц понимается их свойство выступать в химическое взаимодействие, количественной мерой которого является суммарное число неспаренных электронов, не поделённых электронных пар и вакантных орбиталей, участвующих в образовании химических связей. Электронная формула и графическая схема для атома фосфора в нормальном состоянии:
15P [Ne] 3S2 3p3 15P [Ne] ¯3s¯3p
На 3p подуровне находится три неспаренных электрона. Валентность фосфора, если он находится в невозбуждённом состоянии равно трем, в молекуле PCl3 равно трем, т.к. число связей равно валентности.
Валентность хлора равна единице, если он вступает во взаимодействие в основном состоянии:
17Cl [Ar] 3S2 3p5 17Cl [Ar] ¯3S¯3p
Число неспаренных электронов один, валентность хлора равна
1.Рассмотрим молекулу PCl3. В молекулеPCl3 образование трех химических связей происходит по обменному механизму. Каждая связь образуется в результате перекрывания атомных орбиталей, приводящая к повышенной электронной плотности, которая будет удерживать ядра взаимодействующих атомов. При этом образуется 3s – связи. В образованной из атомов молекуле неспаренных электронов не осталось. Природа химической связи носит электростатический характер.