Задачи

Написать уравнение гидролиза соли, которая подвергается гидролизу, и определить, до какой ступени пойдет гидролиз раствора.

Укажите какие из солей подвергаются гидролизу: Na2S или KNO3, если их концентрации равны 0,1моль/л. Написать уравнение гидролиза соли, которая подвергается гидролизу, и определить, до какой ступени пойдет гидролиз раствора.

Решение:

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли,- катионы, анион или оба вместе- способные образовывать с ионами вода Н+ и ОН малодиссоциированные соединения. Гидролизу подергаются соли образованные:

1)Слабыми кислотами и сильными основаниями

2)Слабыми основаниями и сильными кислотами

3)Слабыми кислотами и слабыми основаниями

Из указанных солей гидролизу будет подвергаться Na2S,который содержится в тканях живых организмов.

Имеет место гидролиз по аниону этой соли, т.к. соль образованна сильным основание и слабой кислотой, гидролиз протекает ступенчато. Схема гидролиза:

1-аяступеньNa2S«2Na++S2-

Сокращенное ионное уравнение

S2-+H2O«HS+OH

Полное ионное уравнение

2Na++S2-+HOH«HS+OH+2Na+

2-ая ступень

NaHS«Na++HS

HS+H2O«H2S+OH

Na++HS+H2O«H2S+OH+Na+

NaHS+H2O«H2S+NaOH

Катионысильного основания Na+не принимают участия в реакции гидролиза, т.к. не могут образовать с ионом воды ОНмалодиссоциированного соединения. Следовательно, водный раствор Na2S имеет щелочную реакцию.

Количественный характеристикой гидролиза солей являются константы гидролиза, для данного типа соли Кг­ имеет вид:

КгН2Ок

Кг– константа гидролиза

КН2О – ионное произведение воды

КК–константа диссоциации кислоты

Рассчитываем константу гидролиза первой и второй ступени Кг= КН2Ок

Константа гидролиза на первой ступени определяется значением константы диссоциации образующийся при гидролизе кислоты , т.е. второй константы диссоциации кислоты (КК=10-15)

H2S«H++HS

KK1=10-7

HS«H++S2-

KK2=10-15

Kг1Н2Ок=10-14/10-15=10

Константа гидролиза по второй ступени определяется значение первой константы диссоциации кислоты

КК1=10-7

Кг2Н2Ок=10-14/10-7=10-7

Находим отношение константы гидролиза по 1-ой и 2-ой ступени

Кг1г2=10/10-7=108

Гидролиз протекает преимущественно по первой ступени, т.к. Кг1г2 в 107 раз, следовательно продуктов гидролиза первой ступени больше продуктов гидролиза второй ступени в 107 раз.

рН раствора определяется продуктами гидролиза первой ступени

[H+]=clip_image00210-14

рН=-lg[H+]=-lg10-14=14

Пермь Питер Пятигорск