Задачи

Сколько молекул содержится в 11,2 л углекислого газа: а) при нормальных условиях; б) при температуре 20 °С и давлении 99 кПа?

Сколько молекул содержится в 11,2 л углекислого газа:

а) при нормальных условиях; б) при температуре 20 °С и давлении 99 кПа?

Решение.

Запишем краткое условие задачи и дополнительные данные, необходимые для ее решения.

V (CO2) = 11,2 л

tº = 20 ºС (T = 293 K)

p = 99 кПа

 

Число молекул можно найти через количество вещества:

N = νNA

а) При нормальных условиях молярный объем всех газов равен 22,4 л/моль, поэтому количество углекислого газа составит:

ν (СО2) = 11,2 / 22,4 = 0,5 (моль)

N (СО2) = 0,5 ∙ 6,02∙1023 = 3,01∙1023

 

N (СО2) – ?

 

Vm(CO2) = 22,4 л/моль

NA = 6,02∙1023 моль–1

б) При произвольных условиях для расчета количества вещества через объем используют уравнение Менделеева–Клапейрона:

ν (СО2) = clip_image002; ν (СО2) = clip_image004 = 0,455 (моль).

N (СО2) = 0,455 ∙ 6,02∙1023 = 2,74∙1023

Ответ: а) N (СО2) = 3,01∙1023; б) N (СО2) = 2,74∙1023.

Пермь Питер Пятигорск