Задачи

Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).

Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).

Решение: 1. Схема уравнения реакции:

3,24 г 14,7 г V л

Ме + H2SO4 → Ме SO4 + Н2

Э (Ме) Э = 98/2 49 г/моль ЭV2) = 11,2 л

2. По закону эквивалентов:

m (H2SO4) — V (Н2)

Э (H2SO4) — ЭV 2)

V(Н2) = (14,7 г * 11,2 л/моль) / 49 г/моль = 3,36 л

3. Эквивалент металла определяется из пропорции на основании закона эквивалентов:

m (Ме) — m (H2SO4)

Э (Ме) — Э (H2SO4)

Э (Ме) = (3,24 г* 49 г/моль) / 14,7 г = 56 г/моль

Ответ: эквивалентная масса металла равна 56 г/моль; объем выделившегося водорода при н.у. равен 3,36 л.

Пермь Питер Пятигорск