Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).
Решение: 1. Схема уравнения реакции:
3,24 г 14,7 г V л
Ме + H2SO4 → Ме SO4 + Н2
Э (Ме) Э = 98/2 49 г/моль ЭV (Н2) = 11,2 л
2. По закону эквивалентов:
m (H2SO4) – V (Н2)
Э (H2SO4) – ЭV (Н2)
V(Н2) = (14,7 г * 11,2 л/моль) / 49 г/моль = 3,36 л
3. Эквивалент металла определяется из пропорции на основании закона эквивалентов:
m (Ме) – m (H2SO4)
Э (Ме) – Э (H2SO4)
Э (Ме) = (3,24 г* 49 г/моль) / 14,7 г = 56 г/моль
Ответ: эквивалентная масса металла равна 56 г/моль; объем выделившегося водорода при н.у. равен 3,36 л.