Задачи

При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквиваленты металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла?

При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквиваленты металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла?

Решение: 1. Схема уравнения реакции:

16,74 г 21,54 г

Ме + O2 → МеO

Э (Ме) Э (О) = 8 г/моль

2. Масса кислорода, вступившая в реакцию:

21,54 г – 16,74 г = 4,8 г

3. По закону эквивалентов:

m (Ме) — m (O)

Э (Ме) — Э (O)

Э (Ме) = (16,74 г* 8 г/моль) / 4,8 г = 27,9 г/моль

4. Атомная масса металла:

М (Ме) = Э (Ме)*В = 27,9*2 = 55,8 г/моль.

5. Эквивалент оксида:

Э (МеО) = Э (Ме) + Э (О) = 27,9 + 8 = 35,9 г/моль

Ответ: Эквивалент металла – 27,9 г/моль; эквивалент оксида металла – 35,9 г/моль; атомная масса металла — 55,8 г/моль.

Пермь Питер Пятигорск