Задачи

Какое состояние атома называется основным, и какое – возбужденным? Чем ион отличается от нейтрального атома? Изобразите электронные формулы и схемы атома серы в основном и возбужденном состояниях, а также ионов S+4 и S-2.

Какое состояние атома называется основным, и какое – возбужденным? Чем ион отличается от нейтрального атома? Изобразите электронные формулы и схемы атома серы в основном и возбужденном состояниях, а также ионов S+4 и S-2.

Решение:

Атом не излучает и не поглощает энергию при движении электронов только по определенным (стационарным орбитам). Такое состояние атома называется устойчивым.

При поглощении атомом энергии он переходит из нормального (основного) в возбужденное состояние. При этом электроны удаляются от ядра, «перескакивая» на более дальние стационарные орбиты.

Размещение электронов по АО в пределах одного энергетического подуровня определяется правилом Хунда (суммарный спин данного подуровня должен быть максимальным). При любом другом размещении электронов атом будет находиться в возбужденном состоянии.

16S – 1s22s22p63s23p4 p-элемент

s p d

n=3 ↑↓ ↑↓
n=2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
n=1 ↑↓

Основное состояние; В=2 (число неспаренных электронов)

При возбуждении:

S + hν → S*

16 S*

s p d

n=3 ↑↓

В=4

16 S*

s p d

n=3 ↑↓

В=6

Ион от нейтрального атома отличается числом электронов.

S0 — 4 e → S+4

S+4 — 1s22s22p63s23p0

s p d

n=3 ↑↓

S0 + 2 e → S-2

S-2 — 1s22s22p63s23p6

s p d

n=3 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
Пермь Питер Пятигорск