Химия – царица наук. А что есть химия в сухих цифрах?
Решение задач по химии – нерпостая задача для 90% студентов и учащихся. В каждой группе найдется 2-3 человека которые хорошо решают все задачи. Но многим не дано вникнуть в расчет молярной массы и определения массовой доли металлов. Когда не справляетесь Вы – на помощь приходим мы. Мы уже решили более 1000 задач по химии (физической, органической, молекулярной). Уже решенными мы готовы поделиться бесплатно. Те задачи, которые пока не решены, мы с удовольствием выполним для вас на заказ. Уверен, вся контрольная работа обойдется не дороже чашки кофе в старбакс.
Мы поработали и все решенные задачи выложили в открытый доступ. Если найдете подходящее решение задачи – смело хватайте ее и переделывайте под свои условия.
В случае, если химия является для Вашей специальности профильным предметом, часто позникает потребность в выполнении нескольких контрольных и итговой курсовой работы по химии. В этом случае мы опять придем на помощь. Потратить на выполнение курсовой 5 дней или отдать за нее 2000 рублей и заниматься своими делами, например, заработать 5000 за это время? Вопрос риторический…
В каком объеме 0,06 н. раствора FeCl3 содержится 81,1 г хлорида железа (III)?
В каком объеме 0,1 М водного раствора Na2CO3 содержится 5,3 г соды?
Сколько граммов (NH4)2SO4 нужно взять для приготовления 2 л 0,05 М раствора? Какова молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация) такого раствора?
Сколько граммов FeCl3 содержится в 300 мл 0,03 н. раствора?
Чему равна молярная концентрация 0,04 н. раствора FeCl2?
Какова молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация) 0,01 М раствора Al2(SO4)3?
Сколько граммов Na2SO4 потребуется для приготовления 500 мл раствора: 1) 0,4 М; 2) 0,4 н.; 3) с массовой долей 16 % (насыщенный раствор, r = 1,141 г/см3).
Чему равна массовая доля 0,2 М раствора (NH4)2SO4 с плотностью r = 1,015 г/см3?
Имеется раствор Al2(SO4)3 с массовой долей ωm = 10 % и плотностью ρ = 1,105 г/см3. Каковы молярная концентрация, молярная концентрация эквивалентов, титр, моляльность и молярная доля вещества этого раствора?
Рассчитайте и процесса, если известны константы скоростей реакции при различных температурах. , К 283 303 313 , л·моль-1·мин-1 2,43 10,53 21,9 Решение. , определяем графическим методом, используя логарифмическую форму уравнения Аррениуса (26): (28) Для этого представим экспериментальные данные в следующем виде: 3,53 3,30 3,19 ...
Рассчитайте энергию активации процесса, если известно: , К 726 746 766 , с-1 0,0103 0,02447 0,05803 Решение. рассчитываем, используя уравнение Аррениуса (26) для двух температур: и Откуда: Прологарифмировав последнее уравнение, с учетом того, что получаем: и, соответственно: Для 726 К и 746 К: Дж/моль. Для 726 К и ...
Сколько времени потребуется для проведения реакции при температуре 348 °К, если при температуре 298 °К она заканчивается за 30 минут; . Решение 1. Из правила Вант-Гоффа (16) следует: (24) 2. Поскольку скорость реакции обратно пропорциональна времени (1, 4), то (25) 3. Из (24), (25) получаем: , Таким образом, при К реакция закончится за 0,94мин.
На сколько градусов надо повысить температуру реакции, чтобы скорость ее увеличилась в 15 раз, если . Решение. Из математического выражения правила Вант-Гоффа (16) и условия задачи получаем: , откуда (22) Логарифмируя уравнение (22), получаем формулу для определения : (23) Подставляя в (23) условия задачи, получаем: ° Ответ: Температуру реакции ...
Рассчитайте константу скорости химической реакции при °С, если константа скорости этой реакции при температурах 400 °С и 500 °С равна соответственно 0,03 и 50,3. Решение а). Для определения запишем уравнение Вант-Гоффа (17), используя или : или Учитывая: , , получаем: или (21) б). Температурный коэффициент рассчитываем из отношения , полученного из ...
В результате протекания реакции в реакционном сосуде объемом 5 л к некоторому моменту времени образовалось 71 г , осталось 0,4 моль , а хлора прореагировало в 2 раза больше, чем осталось. Рассчитать концентрацию образовавшегося кислорода и скорость прямой реакции, если . Решение. Вычислим концентрацию продуктов реакции: моль/л. Поскольку моль/л, моль/л. ...
Начальная концентрация оксида азота (I) в реакции составляет 0,7 моль/л, константа скорости прямой реакции . Определить скорость прямой реакции в тот момент времени, когда образовалось 0,3 моль/л диоксида углерода; массовую долю прореагировавшего оксида азота (I), а также концентрацию образовавшегося азота в этот момент. Решение. Для решения задачи необходимо: а) ...
Начальные концентрации реагентов газофазной реакции равны (моль/л): ; . Рассчитать: а) во сколько раз по сравнению с первоначальной изменится скорость прямой реакции в тот момент, когда прореагирует 20% сероуглерода. б) скорость обратной реакции в этот момент времени, если моль-2·л2·с-1. Решение. Для ответа на поставленные в задаче вопросы необходимо рассчитать: ...
Смесь серы с углем, масса которой равна 9,5 г, при сжигании образовала 8,4 л смеси сернистого и углекислого газов (н.у.). Вычислите массу угля в смеси. Прочтя текст задачи, записываем ее краткое условие и выполняем необходимые для решения предварительные действия – определяем молярные массы серы и углерода, молярный объем газов. m (смеси C и S) = 9,5 г V (CO2 + ...
Имеется смесь опилок алюминия, цинка и меди. Масса твердого остатка после обработки образца этой смеси массой 8 г избытком концентрированной азотной кислоты составила 1,5 г. Образец той же смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раствора щелочи, масса нерастворившегося остатка составила 0,6 г. Определите массовые доли металлов в смеси. Решение. Запишем ...
Смесь медных и алюминиевых опилок массой 12 г обработали концентрированной азотной кислотой. При этом масса нерастворившегося остатка составила 3 г. Определите массовые доли металлов в смеси. Решение. Запишем краткое условие задачи: m (смеси Cu и Al) = 12 г m (остатка) = 3 г В данной задаче идет речь о взаимодействии металлов с концентрированной азотной ...