Химия – царица наук. А что есть химия в сухих цифрах?
Решение задач по химии – нерпостая задача для 90% студентов и учащихся. В каждой группе найдется 2-3 человека которые хорошо решают все задачи. Но многим не дано вникнуть в расчет молярной массы и определения массовой доли металлов. Когда не справляетесь Вы – на помощь приходим мы. Мы уже решили более 1000 задач по химии (физической, органической, молекулярной). Уже решенными мы готовы поделиться бесплатно. Те задачи, которые пока не решены, мы с удовольствием выполним для вас на заказ. Уверен, вся контрольная работа обойдется не дороже чашки кофе в старбакс.
Мы поработали и все решенные задачи выложили в открытый доступ. Если найдете подходящее решение задачи – смело хватайте ее и переделывайте под свои условия.
В случае, если химия является для Вашей специальности профильным предметом, часто позникает потребность в выполнении нескольких контрольных и итговой курсовой работы по химии. В этом случае мы опять придем на помощь. Потратить на выполнение курсовой 5 дней или отдать за нее 2000 рублей и заниматься своими делами, например, заработать 5000 за это время? Вопрос риторический…
Решение. ω , откуда , где ω – массовая доля A, %; m1 и m2 – физические массы A и воды, г. , где n1 – искомое количество вещества A, моль; M – молярная масса A, г/моль.
H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42- ZnOHCl ↔ ZnOH+ + Cl- CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ Кд = (С(CH3COO-) • С(H+)) / С(CH3COOH)
1) 2CuSO4 + 2НОН = Cu(НSO4)2 + Cu(ОН)2↓ 2Cu2+ + 2SO42- + 2НОН = Cu2+ + 2НSO4- + Cu(ОН)2↓ Cu(НSO4)2 + 2НОН = Cu(ОН)2↓ + 2Н2SO4 Cu2+ + 2НSO4- + 2НОН = 4Н+ + 2SO42- + Cu(ОН)2↓ 2) K2CO3 + НОН = КНСО3 + КОН 2К+ + СО32- + НОН = К+ + НСО3- + К+ + ОН- КНСО3 + НОН = Н2CO3+ КОН К+ + НСО3- + НОН = Н2CO3 + К+ + ОН- 3) NH4CN + НОН = NH4ОН + НCN NH4+ + CN- = NH4ОН ...
CuSO4 + Na2S = CuS↓ + Na2SO4 Сu2+ + SO42- + 2Na+ + S2- = CuS + 2Na+ + SO42- Сu2+ + S2- = CuS↓ FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ FeS + 2H+ + 2Cl- = Fe2+ + 2Cl- + H2S↑ FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
рН = -lg С (Н+), тогда как С (Н+) = 10-рН рОН = 14-рН рОН = -lg С (ОН-), тогда как С (ОН-) = 10-рОН рН рОН С (Н+) С (ОН-) Среда 7 14-7 = 7 10-7 10-7 Нейтральная 3,5 14-3,5 = 11,5 10-3,5 10-11,5 Кислая 9 14-9 = 5 10-9 10-5 Щелочная
ПР(MnSО4) = C (Mn2+) • C (SO42-) При сливании равных объемов растворов данных концентраций происходит разбавление в два раза. С учетом этого, а также диссоциации каждого вещества, концентрации ионов после сливания будут: C(Mn2+) = 0,01 моль/л C(SO42-) = 0,005 моль/л Вычислим произведение концентраций ионов марганца (Mn2+) и сульфат-ионов (SO42-) в растворе после ...
1) ω (Al2(SO4)3) = (m(Al2(SO4)3))/m(раствора Al2(SO4)3))) • 100% = (m(Al2(SO4)3))/m(Al2(SO4)3 + m воды))) • 100% = 4,5 г /(200 г + 4,5 г) • 100% = 2,2% 2) Так как ρ раствора = 1 г/см3, то m(раствора Al2(SO4)3 = V(раствора Al2(SO4)3 = 204,5 см3 3) Находим количество вещества Al2(SO4)3: ν (Al2(SO4)3) = m (Al2(SO4)3) • M (Al2(SO4)3) = 4,5 г/ 340 г/моль = 0,01 моль 4) ...
1) Находим массу раствора CuSO4: m(раствора) = ρ(раствора) • V(раствора) = 1,0084г/мл • 5000 мл = 5042 г 2) Находим массу CuSO4 в растворе; ω (CuSO4) = (m(CuSO4))/m(раствора CuSO4))) • 100%, тогда как m(CuSO4) = (ω (CuSO4) сm(раствора CuSO4)) / 100% = 8% • 5042 г/100% = 403,36 г 3) Находим количество вещества CuSO4: ν (CuSO4) = m (CuSO4) • M (CuSO4) = 403,36 г / 159,5 ...
28,2 г фенола нагрели с избытком формальдегида в присутствии кислоты. При этом образовалось 5,116 г воды. Определите среднюю молярную массу полученного высокомолекулярного продукта реакции, считая, что поликонденсация протекает только линейно, и фенол полностью вступает в реакцию. Решение: Уравнение линейной поликонденсации фенола и формальдегида можно записать следующим ...
При сжигании образца азотсодержащего гетеро циклического соединения, не содержащего заместителей в кольце, образовалось 1,2 л углекислого газа, 0,8 л паров воды и 0,4 л азота (объемы измерялись при одинаковых условиях). Установите возможную структуру этого соединения. Решение: Общая формула азотсодержащего гетероциклического соединения, не содержащего заместителей в кольце ...
Напишите три уравнения реакций, в которые может вступать 4-нитропиридин. Предложите способ обнаружения этого соединения в его водно-спиртовом растворе. Решение: 1) 4-нитропиридин проявляет основные свойства за счет пиридинового атома азота: 2) Нитрогруппа может быть восстановлена железом в кислой среде, при этом образующаяся аминогруппа и азот в пиридиновом кольце ...
Среди изомеров состава C6H12O3S2N2 выберите такой, из которого в одну-две стадии можно получить соединение состава C3H9O6S2N. Решение: Конечное соединение содержит в два раза меньше атомов углерода, чем исходное, поэтому можно предположить, что схема реакций включала гидролиз и что исходное вещество — дипептид. Конечное соединение содержит азот и серу, поэтому ...
Через 10 г смеси бензола, фенола и анилина пропустили ток сухого хлороводорода, при этом выпало 2,59 г осадка. Его отфильтровали, а фильтрат обработали водным раствором гидроксида натрия. Верхний органический слой отделили, его масса уменьшилась на 4,7 г. Определите массы веществ в исходной смеси. Решение: При пропускании через смесь сухого хлороводорода выпадает осадок ...
Каким образом можно осуществить превращения: нитробензол → анилин → бромид фениламмония? Приведите уравнения реакций. Решение: Нитробензол восстанавливается в анилин под действием различных восстановителей, например сульфида аммония (реакция Зинина): С6Н5 -NO2 + 3(NH4)2S → C6H5-NH2 + 3S + 6NH3 + 2H2O. Анилин реагирует с сухим бромоводородом с образованием бромида ...
Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20%. Рассчитайте массу глюкозы, которая может быть получена из картофеля массой 405 кг. Выход продукта равен 70%. Решение. Составляем уравнение реакции гидролиза крахмала, в результате которой образуется глюкоза: Рассчитаем массу крахмала в картофеле: Определяем количество вещества крахмала: Из уравнения ...
Вещество состава С6Н12О5Сl2 при гидролизе в водном растворе образует смесь пираноз А и Б, причем фрагменты А входят в состав целлюлозы. Напишите структурные формулы веществ А и Б, а также уравнения соответствующих реакций. Решение: Фрагменты А входят в состав целлюлозы, следовательно А — β-глюкоза (изображена в пиранозной форме, т.е. вформе 6-членного цикла): А- β ...
Полученное из глюкозы соединение С3Н6О3 в реакции с натрием образует соединение состава C3H4Na2O3, с карбонатом кальция — С6Н10СаО6, с этанолом в присутствии серной кислоты — С5Н10О3. Назовите это соединение и напишите уравнения реакций. Решение: При молочнокислом брожении из глюкозы получается молочная (2-гидроксипропановая) кислота: С6Н12О6 → 2СН3-СН(ОН)-СООН. В ...
С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: сахароза → глюкоза → глюконовая кислота? Решение. Сахароза гидролизуется при нагревании в подкисленном растворе: Глюкоза окисляется свежеосажденным гидроксидом меди (II) с образованием глюконовой кислоты (С6Н12О7):
Напишите две возможные формулы жира, имеющего в молекуле 57 атомов углерода и вступающего в реакцию с иодом в соотношении 1:2. В составе жира имеются остатки кислот с четным числом углеродных атомов. Решение: Общая формула жиров: CH2-O-CO-R | CH-O-CO-R' | CH2-O-CO-R'' где R, R', R" - углеводородные радикалы, содержащие нечетное число ...
При гидролизе сложного эфира, молярная масса которого равна 130 г/моль, образуются кислота А и спирт Б. Определите строение эфира, если известно, что серебряная соль кислоты содержит 59,66% серебра по массе. Спирт Б не окисляется дихроматом натрия и легко реагирует с хлороводородной кислотой с образованием алкилхлорида. Решение: Сложный эфир имеет общую формулу RCOOR'. ...