Химия

Решение задач по химии – стоит ли заказывать?

Химия – царица наук. А что есть химия в сухих цифрах?

  • таблица Менделеева! – 177 элементов
  • формулы – 1000+
  • практические работы – 10+
  • 500 часов теории в школе
  • n часов химии в универе – зависит от специальности

Решение задач по химии – нерпостая задача для 90% студентов и учащихся. В каждой группе найдется 2-3 человека которые хорошо решают все задачи. Но многим не дано вникнуть в расчет молярной массы и определения массовой доли металлов. Когда не справляетесь Вы – на помощь приходим мы. Мы уже решили более 1000 задач по химии (физической, органической, молекулярной). Уже решенными мы готовы поделиться бесплатно. Те задачи, которые пока не решены, мы с удовольствием выполним для вас на заказ. Уверен, вся контрольная работа обойдется не дороже чашки кофе в старбакс.

Готовые задачи по химии

Мы поработали и все решенные задачи выложили в открытый доступ. Если найдете подходящее решение задачи – смело хватайте ее и переделывайте под свои условия.

Курсовые на заказ по химии

В случае, если химия является для Вашей специальности профильным предметом, часто позникает потребность в выполнении нескольких контрольных и итговой курсовой работы по химии. В этом случае мы опять придем на помощь. Потратить на выполнение курсовой 5 дней или отдать за нее 2000 рублей и заниматься своими делами, например, заработать 5000 за это время? Вопрос риторический…

 

19 января 2015 в 19:45

Даны вещества: циклобутан, ацетилен, гептан, бутен-1, бутин-2, циклогексан, 2,2,3-триметилбутан, бутадиен. Вы­берите среди них а) три пары изомеров, б) две пары гомологов. Решение: а) Циклобутан и бутен-1 —формула С4Н8: бутен-1                          циклобутан Гептан и 2,2,3-триметилбутан — формула С7Н16: Бутин-1 и бутадиен — формула С4Н6: CH3 ...

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Na2Cr2O7 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → CrCl3 →Cr (OH) 3 Решение: Na2Cr2O7 + 2 NaOH = 2 Na2CrO4 + Н2О Na2CrO4 + 2 НCl = Na2Cr2O7 + 2 NaCl + Н2О Na2Cr2O7 + 14 НCl = 2 CrCl3 + 3 Cl2↑ + 2 NaCl + 7 Н2О CrCl3 + 3 NaOH = Cr (OH) 3↓ + 3 NaCl

Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой – избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций. Решение: Латунь представляет собой сплав меди и цинка. Цинк является активным металлом Е0(Zn 2+/ Zn 0) = - ...

Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций. Решение: Нитрат аммония: NН4 NО3 1) Электролиз: 2 Н2О → 2Н2 + О2 2) давление (≈ 300 атм.), температура, катализатор (Pt): N2 + 3Н2 ↔ 2 NН3 3) катализатор, температура 4 NН3 + 5 О2 → 4 NО + 6Н2О 4) 2NО + О2 → 2NО2 5) 2NО2 + ...

Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород окислитель, и в которых – восстановитель. Решение: Водород в своих соединениях может проявлять следующие степени окисления: 1) -1 (Na+H-1) 2) 0 (H20) 3) +1 (Н+Cl; H2+O-2) 2 H20 + O20 = 2 H2+O-2 2* H20   -2ê → ...

Цинковую и железную пластинку опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластин. Какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединены проводником. Решение: Электродные потенциалы: Е0(Fe2+/ Fe0) = - 0,44 В Е0(Zn 2+/ Zn 0) = - 0,763 В Следовательно, ...

Медь покрыта оловом. Напишите уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия в среде соляной кислоты. Решение: Е cu = + 0,34 B Е Sn = - 0,136 В Олово более активный металл, поэтому он будет анодом, а медь катодом при нарушении защитного слоя. Схема гальванического элемента будет иметь вид: Sn| HCl | Cu На аноде: Sn - 2 ê = Sn2+ - ...

Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и хлорводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуется в первом и во втором случаях? Решение: 1. Стандартные электродные потенциалы: E0 ...

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько л газа (н.у.) выделилось при этом на катоде? Решение: KOH  ↔  K+  + OH- H2O ↔  H +  + OH- На катоде:   На аноде: K++ ê = К0 Е(K+/К0) = -2,924 В ...

Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 часов. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде? Решение: 1. NaI ↔ Na+ + I- H2O ↔ H+ + OH- На катоде: На аноде: 2 H+ + 2 ê = Н2 2 I- -2ê = I2 Расчет выделившихся на электродах веществ вычислим по ...

Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 часов. Вычислите эквивалентную массу металла. Решение: По закону Фарадея: m = (Э * I * t)/ F , откуда Э = (m * F)/(I * t) = (1,75 * 96500)/(1,8 * 1,5* 3600) = 17,37 г/моль-экв.

Вычислите ЭДС гальванического элемента: при концентрациях С = 1 моль/л Решение: в гальваническом элементе протекает реакция: Стандартные электродные потенциалы: и уравнение Нернста для этого элемента имеет вид: В уравнении Нернста для реакции под знаком логарифма в числителе стоят концентрации исходных веществ, а в знаменателе – продуктов ...

Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации надо бы было взять ионы Fe2+, чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если = 0,001 моль/л? Решение: Е0(Fe2+/ Fe0) = - 0,44 В Е0(Zn 2+/ Zn 0) = - 0,763 В По ...

Каждый гальванический элемент состоит из двух электродов (окислительно-восстановительных пар), один из которых является поставщиком электронов (анод), а другой их принимает (катод). В гальванических элементах источником электрического тока является химическая реакция. ЭДС гальванического элемента равна разности электродных потенциалов составляющих его электродов. В ...

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Решение: 1) H2 S+4O3  + НC1+5O3  = H2S+6O4  +  НC1-1   3* S+4 -2ê → S+6 S+4 -восстановитель процесс ...

Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем, и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 ...

Какие соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: Br2, KNO3, Na2SO3, NaNO2, Mg, H2O2 Решение: Соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, если они содержат элементы с промежуточной степенью окисления. К таким ...

В зависимости от того, находятся ли атомы, выполняющие в реакции функцию окислителя (акцептора электронов) и восстановителя (донора электронов) в одном или в различных веществах, все окислительно-восстановительные процессы можно разделить на три типа: межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования. В межмолекулярных (межатомных) реакциях окислительные функции ...

Определите, какая соль обладает большей растворимостью: CaSO4 или BaSO4. Решение: ПР (CaSO4) = 2,5∙10–5; ПР (BaSO4) = 1,1∙10–10 Из двух однотипных солей большей растворимостью обладает та соль, у которой ПР больше. Ответ: большей растворимостью будет обладать CaSO4. Концентрация каждого иона в насыщенном растворе электролита может быть изменена, но при этом ...

Все вещества в той или иной степени способны растворяться и характеризуются растворимостью. Некоторые вещества неограниченно растворимы друг в друге (вода-ацетон, бензол-толуол, жидкие натрий-калий). Большинство соединений ограниченно растворимы (вода-бензол, вода-бутиловый спирт, вода-поваренная соль), а многие малорастворимы или практически нерастворимы (вода-BaSO4, ...