Химия – царица наук. А что есть химия в сухих цифрах?
Решение задач по химии – нерпостая задача для 90% студентов и учащихся. В каждой группе найдется 2-3 человека которые хорошо решают все задачи. Но многим не дано вникнуть в расчет молярной массы и определения массовой доли металлов. Когда не справляетесь Вы – на помощь приходим мы. Мы уже решили более 1000 задач по химии (физической, органической, молекулярной). Уже решенными мы готовы поделиться бесплатно. Те задачи, которые пока не решены, мы с удовольствием выполним для вас на заказ. Уверен, вся контрольная работа обойдется не дороже чашки кофе в старбакс.
Мы поработали и все решенные задачи выложили в открытый доступ. Если найдете подходящее решение задачи – смело хватайте ее и переделывайте под свои условия.
В случае, если химия является для Вашей специальности профильным предметом, часто позникает потребность в выполнении нескольких контрольных и итговой курсовой работы по химии. В этом случае мы опять придем на помощь. Потратить на выполнение курсовой 5 дней или отдать за нее 2000 рублей и заниматься своими делами, например, заработать 5000 за это время? Вопрос риторический…
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaC1O; MgC12 или ZnC12? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Решение: 1) NaCN или NaC1O? Степень гидролиза той или иной соли определяется константой диссоциации слабого электролита. Чем меньше константа диссоциации ...
Какие из солей Fe2 (SO4)3, (NH4)2S, NaCl, K3AsO4 подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Решение: Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу. К ним относятся NaCl, K3AsO4. Для остальных солей составим уравнения гидролиза: А) Fe 2 (SO4)3 + 2 Н2О ↔ 2 (Fe ОН) SO4 + H2SO4 ...
Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию. Решение: а) Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой в водных растворах подвергаются гидролизу с накоплением ионов OH- (имеют щелочную реакцию среды) KNO2 + H2O ↔ KOH + HNO2 K+ + NO-2 + H2O ↔ K+ + OH- + HNO2 NO-2 + ...
В водных растворах соли полностью диссоциируют на катионы и анионы. Кроме них в растворе есть ионы H+ и OH–, образующиеся вследствие диссоциации молекул воды. Если эти ионы при взаимодействии с ионами соли образуют плохо диссоциирующие соединения, то идет гидролиз соли – разложение соли водой с образованием слабого электролита. Возможность и характер протекания гидролиза ...
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2 H+ б) HCO-3 + H+ = H2O + CO2 ↑ в) Ag+ + Cl- = AgCl Решение: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2 H+ ZnCl2 + H2S = ZnS + 2 HCl Zn2+ + 2 Cl- + H2S = ZnS + 2 H+ + 2 Cl- б) HCO-3 + H+ = H2O + CO2 KHCO3 + HCl = H2O + CO2 + KCl ...
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)2 + NaOH; б) Cu(OH)2 + НNO3; в) ZnOHNO3 + НNO3; Решение: а) Be(OH)2 + 2 NaOH = Na2 Be(OH)2 + 2 Na+ + 2 OH- = 2 Na+ + 2- Be(OH)2 + 2 OH- = 2- б) Cu(OH)2 + 2 НNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O Cu (OH)2 + 2 Н+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3-+ 2 H2O Cu (OH)2 + 2 Н+ = Cu2+ + ...
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) Cr(OH)3 + KOH б) NaNO2 + H2SO4 в) Ba(OH)2 + H2SO4 Решение: а) Cr(OH)3 + 3 KOH = К3 Cr(OH)3 + 3 К+ + 3 ОН- = 3 К+ + Cr(OH)63- Cr(OH)3 + 3 ОН- = Cr(OH)63- б) 2 NaNO2 + H2SO4 = 2НNO2 + Na2SO4 2 Na+ + 2 NO2 - + 2 H+ + SO4 2- = 2НNO2 + 2Na+ + SO4 2- 2 NO2 - + 2 H+ - = 2НNO2 NO2 - ...
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между: 1) CuSO4 + H2S → 2) BaCO3 + HNO3 → 3) FeC13 + KOH → Решение: 1) CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2 SO4 Cu2+ + SO42- + H2S = CuS↓ + 2 H+ + SO42- Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2 H+ 2) BaCO3 + HNO3 → Ba (NO3)2 + CO2 + H2O BaCO3 + 2 H+ + 2 NO3- = Ba2+ + 2 NO3- + CO2 + H2O BaCO3 + 2 H+ ...
Принципиальное отличие сильных электролитов от слабых состоит в том, что равновесие диссоциации сильных электролитов полностью смещено вправо: При этом электролит полностью диссоциирует (α > 30%), но в сравнительно разбавленных растворах (C = 0,01 моль·л–1). Обменные реакции между электролитами протекают до конца в следующих случаях: а) если образуется ...
Вычислите pH 0,1 М раствора синильной кислоты. КНСN = 7,9*10-10. Решение: 1. pH = - lg 2. = С*α 3. Решаем задачу в обратном порядке: α = √(7,9*10-10 * 10-1) = √ 79*10-12 = 8,89 *10-6 = 10-1* 8,89 *10-6 = 8,89 *10-7 pH = - lg8,89 *10-7 = - 0,9489 + 7 = ≈ 6,05
Напишите реакции ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты: Решение: трехосновная ортофосфорная кислота H3PO4 диссоциирует следующим образом: Реакция Константа диссоциации Kд Степень диссоциации α α = 27 % α = 0,15 % α = 0,005 % Важное значение имеет диссоциация воды, ...
Растворение некоторых веществ сопровождается высвобождением или образованием ионов. Важной характеристикой электролитов служит степень диссоциации α: По величине степени диссоциации электролиты делятся на слабые и сильные. Для сильных электролитов, к которым относятся некоторые минеральные кислоты и щелочи, большинство солей, α > 30 %. К слабым относят некоторые ...
Раствор, содержащий 3,04 г камфары C10H16O в 100 г бензола, кипит при 80,7140 С. Температура кипения бензола – 80,20С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Решение: ΔT = К m*1000 M* m1 где m = 3,04 г; m1 = 100 г; М (C10H16O) = 152 г/моль ΔT = 80,7140 - 80,20 = 0,514 0С Кэб = ΔT *M m1 m*1000 Кэб = (0,514 *152*100) / ...
При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире массой 400 г температура кипения последнего повысилась на 0,6350 С. Вычислить молярную массу хлороформа. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,02 град. Решение: Кэб = ∆ Т кип / m, где m –моляльная концентрация раствора. Моляльность – число моль растворенного вещества содержащегося в 1 кг растворителя. ...
Вычислите массовую долю (%) водного раствора глюкозы С6Н12О6, зная, что этот раствор кипит при 100,260С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,520. Решение: 1. Температура кипения чистой воды 1000С. Повышение температуры кипения при добавлении глюкозы: ∆ Т = 100,26 – 100 = 0,260 С. 2. По закону Рауля повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой ...
Чему равна молярная концентрация эквивалента 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора. Решение: 1) 30% раствор означает, что в растворе содержится 30 % NaOH безводной. 1 л 30% раствора NaOH весит: m = V*ρ = 1 см3*1,328 г/см3 = 1328 г тогда масса NaOH: 1328 г * 30% /100% = ...
На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты. Решение: Определяем концентрацию раствора КОН: М(КОН)= 56 г/моль Э(КОН) = М(КОН) / 1 = 56 г/моль N(КОН) =1,4 г/л : 56 г/моль = 0,025 моль-экв/л = 0,025 н По закону эквивалентов: N1V1 = N2V2; отсюда, ...
Вычислите нормальность следующих растворов: а) 60%-ного растворв уксусной кислоты (ρ =1,068 г/см3), б) 49%-ного раствора Н3РО4 (ρ =1,338 г/см3). Решение: 1. Эквивалентная концентрация (или нормальность) Сн - число моль эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора. Эквивалентную концентрацию определяют по формуле: Сн = m / Э* v 2. Массу ...
Какие массы 96% и 10% серной кислоты необходимо взять для получения 400 г 40% серной кислоты? Решение: Вариант 1. Наиболее простым способом для решения задач подобного типа является правило креста: 96 30 40 10 56 30: 56 или 15:28 (на 15 массовых частей 96% серной кислоты нужно взять 28 частей 10% кислоты). Т.е. 15x + 28x= 400 ® 43x = 400, x = 9,3. Масса ...
Какую массу 5% раствора сульфата меди и медного купороса CuSO4*5H2O необходимо взять для получения 400 г 10% раствора сульфата меди? Решение: Оптимальный способ решения данной задачи - правило креста. Для использования данного способа необходимо определить массовую долю сульфата меди в кристаллогидрате: w=160/250=0,64. Далее расположим полученные данные в виде креста ...