Химия – царица наук. А что есть химия в сухих цифрах?
Решение задач по химии – нерпостая задача для 90% студентов и учащихся. В каждой группе найдется 2-3 человека которые хорошо решают все задачи. Но многим не дано вникнуть в расчет молярной массы и определения массовой доли металлов. Когда не справляетесь Вы – на помощь приходим мы. Мы уже решили более 1000 задач по химии (физической, органической, молекулярной). Уже решенными мы готовы поделиться бесплатно. Те задачи, которые пока не решены, мы с удовольствием выполним для вас на заказ. Уверен, вся контрольная работа обойдется не дороже чашки кофе в старбакс.
Мы поработали и все решенные задачи выложили в открытый доступ. Если найдете подходящее решение задачи – смело хватайте ее и переделывайте под свои условия.
В случае, если химия является для Вашей специальности профильным предметом, часто позникает потребность в выполнении нескольких контрольных и итговой курсовой работы по химии. В этом случае мы опять придем на помощь. Потратить на выполнение курсовой 5 дней или отдать за нее 2000 рублей и заниматься своими делами, например, заработать 5000 за это время? Вопрос риторический…
Среднее содержание ионов кальция в плазме крови равно 2,75 ммоль/л. Выразите эту концентрацию в мг%. Решение: В клинической практике нередко концентрацию ионов выражают в миллиграмм процентах (мг%). Это масса растворенного вещества, выраженная в миллиграммах на 100 мл раствора. с(Ca2+) = m(Ca2+) = c(Ca2+)×M(Ca2+)×V(p-pa) = 2,75×10–3 моль/л × 40 г/моль ×1 л = 0,11 ...
Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора натрий тетрабората (Na2B4O7´10H2O) полученного растворением 0,9536 г соли в мерной колбе ёмкостью 100 мл. Решение: t(x) = = = = 0,009536 г/мл. t(x) = с(x) = с(Na2B4O7´10H2O) = M(Na2B4O7´10H2O) = ×M(Na2B4O7´10H2O) = ½ × 382 г/моль = 191 г/моль с(Na2B4O7´10H2O) = = 0,05 моль/л
Молярная концентрация серной кислоты равна 0,1 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента серной кислоты. Решение: c(x) = Z×c(x); с(H2SO4) = Z×c(H2SO4) Если фактор эквивалентности равен 1, молярная концентрация эквивалента будет равна молярной концентрации. Во всех других случаях она всегда будет больше молярной концентрации во столько раз, во сколько раз ...
Вычислите массовую долю % H2SO4 в растворе, молярная концентрация которого 5 моль/л (r = 1,29). Решение: Определяем массу 1 л раствора. m(р-ра) = V×r = 1000 мл×1,29 г/мл = 1290 г Определяем массу H2SO4 в 1 л раствора, молярная концентрация которого равна 5М. m(H2SO4) = с(H2SO4)×M(H2SO4)×V(p-pa) = 5 моль/л× 98 г/моль×1 л = 490 г. Определяем массовую долю ...
Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 10% (r = 1,05). Решение: Определяем массу одного литра раствора: m(р-ра) = 1000×1,05 = 1050 г. Определяем массу H3PO4, которая содержится в 1050 г раствора: В 100 г р-ра содержится 10 гH3PO4 1050 г р-ра х г m(H3PO4) = х = 1050×10/100 = ...
Какой объём раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 60% (r=1,37) нужно взять, чтобы приготовить 200 мл раствора с молярной концентрацией HNO3 равной 3 моль/л? Решение: Определяем массу азотной кислоты необходимую для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией 3 моль/л с(HNO3) = m(HNO3) = с(HNO3)×M(HNO3)×V(p-pa) = 3 моль/л× 63 г/моль×0,2 л = 37,8 ...
В 500 мл раствора содержится 2,45 г серной кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента серной кислоты. Решение: с(H2SO4) = = = 0,1 моль/л
При заболевании желчевыводящих путей печени назначают приём магний сульфата. Для проведения курса лечения требуется 30 г соли в течение месяца. Имеется раствор магний сульфата с молярной концентрацией эквивалента 1 моль/л. Определите дозу раствора магний сульфата указанной концентрации в мл, если одна десертная ложка равна 7,5 мл. Решение: с(MgSO4) = V(p-pa) = = = ...
Сульфат цинка используют при определении свертываемости крови. Вычислите какая часть сульфата цинка требуется для приготовления раствора объёмом 250 мл с молярной концентрацией эквивалента сульфата цинка 0,1 моль/л. Решение: с(ZnSO4) = = m(ZnSO4) = с(ZnSO4)×M(ZnSO4)×V(p-pa) = 0,1 моль/л×80,6г/моль×0,25 л = = 2 г
Фосфаты кальция составляют минеральную основу костной и зубной ткани. Вычислите молярную массу эквивалента соли Ca3(PO4)2 Решение: Для вычисления молярной массы эквивалента соли её молярную массу нужно разделить на произведение степени окисления металла на число ионов его в молекуле. M(Ca3(PO4)2) = = = 52 г/моль
Рассчитайте молекулярную массу эквивалента фосфорной кислоты в следующих реакциях: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (3) Решение: 1) (H3PO4) = 1 M(H3PO4) = 1×98г/моль = 98 г/моль 2) (H3PO4) = M(H3PO4) = ×98г/моль = 49 г/моль 3) (H3PO4) = M(H3PO4) = ×98г/моль ≈ 32,3 г/моль
Определите молярную массу эквивалента кальций гидроксида в реакции полного обмена OH– ионов. Решение: М(Ca(OH)2) = ×М(Ca(OH)2) = × 74 г/моль = 37 г/моль
Нитриты можно открыть, используя реакцию с концентрированной серной кислотой: NaNO2 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO2 (1) 2NaNO2 + H2SO4 → Na2SO4 + HNO2 (2) Азотистая кислота разлагается с выделением характерных газообразных продуктов. Рассчитайте фактор эквивалентности серной кислоты в реакциях. Решение: Первая реакция: (H2SO4) = 1, т.к. H2SO4 выступает как одноосновная ...
Хлорид кальция применяют при аллергических заболеваниях и осложнениях, связанных с приемом некоторых лекарств. Вычислите молярную концентрацию хлорида кальция в растворе, если 14 г хлорида кальция содержится в 500 мл раствора. Решение: c(CaCl2) = === 0,25 моль/л
В медицине широко используют соли калия. Какая масса калий хлорида требуется для приготовления раствора объёмом 2 л с молярной концентрацией 0,1 моль/л? Решение: с(KCl) = = m(KCl) = c(KCl)×M(KCl)×V(p-pa) = 0,1 моль/л×74,5 г/моль×2 л = 14,9 г
Белый фосфор высоко токсичен, что обусловило его хорошей растворимостью в жирах и, следовательно, способностью проникать через мембраны клеток. Для взрослого человека приблизительно 0,1г Pбел считается смертельной дозой. Для удаления остатков белового фосфора используют водный раствор медного купороса CuSO4*5H2O. Найти массу медного купороса и воды, необходимые для ...
Сульфат цинка ZnSO4 применяется в виде раствора с массовой долей, равной 0,25% в качестве глазных капель. Какую массу воды следует добавить к 25г раствора сульфата цинка с массовой долей 2%, чтобы приготовить глазные капли? Решение: W(ZnSO4)=m(ZnSO4)/m(ZnSO4 p-pa) m(ZnSO4)исх=W(ZnSO4)*m(p-pa)=25*2=50г m(p-pa 0,25%)=m(в-ва)/w%(пол.р-ра)=50/0,25=200г ...
Для обработки ран, ссадин, используют 5% раствор йода. Можно ли приготовить из 10 г кристаллического йода? Плотность раствора 0,950 г/мл. Решение: W(I2)= m(р-ра)==100= 200г V(р-ра)==211мл
В желудке человека, вырабатывается сенильная кислота H2CO3(кровь)+Cl- фермент®HCO3-(кровь)+ HCl(желудок) которая как компонент желудочного сока ( w%(жел. сока)=0,3%, р=1,002 г/мл) необходима для нормального пищеварения и борьбы с болезнетворными бактериями. В каждом городе, где расположены мясокомбинаты, есть запасы аммиака, который относиться к аварийно-химически опасным ...
Гипертонический раствор натрий хлорида применяют наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран. Применение таких компрессов способствует по законам осмоса отделению из ран плазмолизу(антимикробное действие). Какова массовая доля(%) гипертонического раствора натрий хлорида, полученного растворением 5г соли в 45г воды? Решение: W%(NaCl)=m(NaCl)/m(р-ра) ...