Химия

Решение задач по химии – стоит ли заказывать?

Химия – царица наук. А что есть химия в сухих цифрах?

  • таблица Менделеева! – 177 элементов
  • формулы – 1000+
  • практические работы – 10+
  • 500 часов теории в школе
  • n часов химии в универе – зависит от специальности

Решение задач по химии – нерпостая задача для 90% студентов и учащихся. В каждой группе найдется 2-3 человека которые хорошо решают все задачи. Но многим не дано вникнуть в расчет молярной массы и определения массовой доли металлов. Когда не справляетесь Вы – на помощь приходим мы. Мы уже решили более 1000 задач по химии (физической, органической, молекулярной). Уже решенными мы готовы поделиться бесплатно. Те задачи, которые пока не решены, мы с удовольствием выполним для вас на заказ. Уверен, вся контрольная работа обойдется не дороже чашки кофе в старбакс.

Готовые задачи по химии

Мы поработали и все решенные задачи выложили в открытый доступ. Если найдете подходящее решение задачи – смело хватайте ее и переделывайте под свои условия.

Курсовые на заказ по химии

В случае, если химия является для Вашей специальности профильным предметом, часто позникает потребность в выполнении нескольких контрольных и итговой курсовой работы по химии. В этом случае мы опять придем на помощь. Потратить на выполнение курсовой 5 дней или отдать за нее 2000 рублей и заниматься своими делами, например, заработать 5000 за это время? Вопрос риторический…

 

13 февраля 2015 в 17:24

Изотонический раствор NaCl(0,9%) для инъекций вводят подкожно, внутривенно при обезвоживании организма и при интоксикациях, которые возникают вблизи очага пожара. Сколько граммов хлорида натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 400г с массовой долей хлорида натрия 0,9%? Решение: W%(x)=100=m(x)/v*p, где m(x)- масса вещества (кг,г) m(р-ра)- масса ...

Конценрированная соляная кислота вызывает кашель, удушие, рвоту с кровью. В лаборатории имеется соляная кислота молярная концентрация которой равна 10,84 моль/л, (ρ=1,1 г/мл). является ли она концентрированной и может ли вызывать первичные признаки поражения Решение: Определяем массу соляной кислота в 1л раствора, молярная масса которого равна 10,84 моль/л. ...

Ртуть относиться к токсичным металлам. Предельно допустимая концентрация (ПДК) паров ртути в рабочем помещении равна 0,01 мг/м3. Отравление парами ртути сопровождается металлическим вкусом во рту, общей слабостью, расстройством речи, происходит сильное воспаление десен. Первая помощь – желудок обильно промыть водой с 20-30 г активированного углерода, полоскать рот 5% раствором ...

20 января 2015 в 09:58

Раствор, состоящий из m1 г неэлектролита Ax и m2 г растворителя, замерзает при tзам. р-ра °C. Криоскопическая константа растворителя равна Kк K∙кг/моль, а его температура замерзания tзам. р-ля °C. Найдите состав молекулы Ax. Решение. DТзам = tзам. р-ля – tзам. р-ра, где DТзам – по­нижение температуры замерзания раствора относительно растворителя, К; tзам. р-ля – ...

Давление насыщенного пара над чистым растворителем В равно p0 мм рт.ст. Давление насыщенного пара В над раствором, состоящим из n1 моль неэлектролита А и m2 г растворителя, равно p мм рт.ст. при той же температуре. Найдите молекулярную массу В. Решение. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов , где p0 и p – давления насыщенного пара над чистым В ...

Oсмотическое давление раствора неэлектролита А при t °C равно pоcм. Па. Сколько г A содержится в V л этого раствора? Решение. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура, °C. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм. = 1000∙с∙R∙T, откуда , где pоcм. – осмотическое давление раствора, Па; 1000 л/м3 – пересчетный коэффициент; с – ...

Какая масса растворенного вещества А содержится в V л его водного раствора с массовой долей ω % (плотность раствора ρ г/см3). Решение. m = 1000∙V∙ρ, где m – физическая масса раствора, г; 1000 мл/л – пересчетный коэффициент; V – объем раствора, л; ρ – плотность раствора, г/ см3. По определению , откуда , где ω – массовая доля А, %; m1 – искомая физическая ...

Найдите температуру кипения раствора, состоящего из m1 г неэлектролита А и m2 г растворителя. Эбулиоскопическая константа растворителя Кэ K∙кг/моль, а его температура кипения tкип. р-ля °C. Решение. где n1 – количество вещества A, моль; m1 – физическая масса A, г; M1 – молярная масса A, г/моль. По определению cm , где cm – моляльная концентрация A, моль/кг; ...

Давление насыщенного пара над чистым растворителем при некоторой температуре равно p0 кПа. Какое количество неэлектролита надо растворить в n1 моль растворителя, чтобы получить раствор, давление насыщенного пара над которым было бы на Δp кПа меньше, чем над чистым растворителем при той же температуре? Решение. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов ...

Найдите осмотическое давление раствора (при t °C), в V мл которого содержится N молекул неэлектролита А. Решение. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура, °C. По определению с, где c – молярная концентрация A, моль/л; n – количество вещества A, моль; 1000 мл/л – пересчетный коэффициент; V – объем раствора, мл; N – число молекул А, г; NA = ...

В m г ω1%-ного раствора A растворили m2 г того же вещества. Чему стала равна массовая доля A в полученном растворе? Решение. По определению , откуда где ω1 – массовая доля А в исходном растворе, %; m1 – физическая масса А, г; m– физическая масса исходного раствора, г . , где ω2 – искомая массовая доля А в полученном растворе, %.

Определите температуру кипения ω%-ного водного раствора неэлектролита A. Эбулиоскопическая константа воды равна Кэ K∙кг/моль. Решение. m1 = ω, где m1 – физическая масса A в 100 г раствора A, г; ω – массовая доля A, %. n , где n – количество вещества А в 100 г раствора A, моль; M – молярная масса A, г/моль. где m– физическая масса воды в 100 г раствора, ...

Давление насыщенного пара над чистым растворителем В при некоторой температуре равно p0 мм рт.ст. Найдите давление насыщенного пара В над раствором, содержащим m1 г неэлектролита А в m2 г В при той же температуре. Решение. , где n1 и n2 – количества вещества А и В, моль; m1 и m2 – физические массы А и B, г; M1 и M2 – молярные массы А и В, г/моль. По определению ...

В каком массовом соотношении надо смешать ω1%-ный и ω2%-ный растворы А, чтобы приготовить ω3%-ный раствор? Решение. По правилу «креста» (ω1 > ω2): , где – искомое массовое соотношение первого и второго растворов, г; ω1, ω2 и ω3 – массовые доли, %. Иначе говоря, (ω3 – ω2) массовых частей первого раствора надо смешать с (ω1 – ω3) массовыми частями второго.

Pаствор, состоящий из m1 г неэлектролита А и m2 г растворителя, кипит при температуре на Dtкип °C бóльшей, чем чистый растворитель. Эбулиоскопическая константа растворителя равна Кэ K∙кг/моль. Найдите молекулярную массу А. Решение. DТкип = Dtкип, где DТкип – по­вышение температуры кипения раствора относительно растворителя, К; Dtкип – по­вышение температуры кипения ...

Давление насыщенного пара над чистой водой при некоторой температуре равно p0 кПа. Давление насыщенного пара воды над раствором, состоящим из V л воды и m1 г неэлектролита, при той же температуре равно p кПа. Найдите молярную массу неэлектролита. Решение. m2 = V·ρ, где m2 – физическая масса воды, г; V – объем воды, л; ρ – плотность воды, г/л. , где n2 – ...

Сколько молекул неэлектролита содержится в V мл его раствора, осмотическое давление которого при t °C равно pоcм. мм рт. ст.? Решение. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура,°C. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм. , откуда с, где pоcм. – осмотическое давление раствора, мм рт. ст.; c – молярная концентрация A, моль/л; R ...

Раствор содержит V1 л А (плотность ρ1 г/см3) и V2 л B (плотность ρ2 г/см3). Найдите мольную долю A и моляльную концентрацию B в этом растворе. Решение. m1 = 1000∙V1∙ρ1, m2 = 1000∙V2∙ρ2, где m1 и m2 – физические массы A и B, г; 1000 см3/л – пересчетный коэффициент; V1 и V2 – объемы A и B, л; ρ1 и ρ2 – плотности A и B, г/см3. n1 , n2 где n1 и n2 – количества ...

Для приготовления антифриза на V1 л воды взято V2 л неэлектролита A, плотность которого равна ρ2 г/мл. Криоскопическая константа воды равна Кк K∙кг/моль. Найдите температуру замерзания антифриза. Решение. m1 = V1∙ρ1, где m1 – физическая масса воды, кг; V1 – объем воды, л; ρ1 – плотность воды, кг/л. m2 =1000∙V2∙ρ2, где m2 – физическая масса А, г; 1000 мл/л – ...

Давление насыщенного пара над раствором неэлектролита А понижено сравнительно с чистой водой на χ %. Найдите соотношение между массой А m1 и массой воды m2 в растворе. Решение. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов и определению мольной доли , откуда , где – относительное понижение давления насыщенного пара над раствором сравнительно с чистой ...