Химия – царица наук. А что есть химия в сухих цифрах?
Решение задач по химии – нерпостая задача для 90% студентов и учащихся. В каждой группе найдется 2-3 человека которые хорошо решают все задачи. Но многим не дано вникнуть в расчет молярной массы и определения массовой доли металлов. Когда не справляетесь Вы – на помощь приходим мы. Мы уже решили более 1000 задач по химии (физической, органической, молекулярной). Уже решенными мы готовы поделиться бесплатно. Те задачи, которые пока не решены, мы с удовольствием выполним для вас на заказ. Уверен, вся контрольная работа обойдется не дороже чашки кофе в старбакс.
Мы поработали и все решенные задачи выложили в открытый доступ. Если найдете подходящее решение задачи – смело хватайте ее и переделывайте под свои условия.
В случае, если химия является для Вашей специальности профильным предметом, часто позникает потребность в выполнении нескольких контрольных и итговой курсовой работы по химии. В этом случае мы опять придем на помощь. Потратить на выполнение курсовой 5 дней или отдать за нее 2000 рублей и заниматься своими делами, например, заработать 5000 за это время? Вопрос риторический…
Oсмотическое давление водного раствора неэлектролита при t1 °C равно pоcм.,1 кПа. Найдите его при t2 °C. Решение. T1 = t1 + 273, T2 = t2 + 273, где T1 и T2 – температуры, К; t1 и t2 – температуры, °C. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм.,1 = с∙R∙T1, pоcм.,2 = с∙R∙T2, откуда pоcм.,2, где pоcм.,1 и pоcм.,2 – осмотические давления ...
Сколько л c M раствора А можно приготовить из V1 л его ω%-ного раствора (плотностью ρ г/см3)? Решение. m1 = 1000∙V1∙ρ, где m1 – физическая масса исходного раствора, г; 1000 см3/л – пересчетный коэффициент; V1 – объем исходного раствора, л; ρ – плотность исходного раствора, г/см3. По определению , откуда , где ω – массовая доля А в исходном растворе, %; m– ...
При какой температуре замерзает ω%-ный водный раствор неэлектролита A? Криоскопическая константа воды равна Кк K∙кг/моль. Решение. где m1– физическая масса A в 100 г раствора, г; ω – массовая доля A, %. где n– количество вещества A в 100 г раствора, моль; M – молярная масса A, г/моль. , где m– физическая масса воды в 100 г раствора, кг; 1000 г/кг – ...
Давление насыщенного пара растворителя В над ω%-ным раствором неэлектролита А при некоторой температуре равно p мм рт.ст., а давление насыщенного пара над чистым В при этой температуре составляет p0 мм рт.ст. Найдите молярную массу В. Решение. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов и определению мольной доли , откуда , где χ – мольная доля A, ...
V мм3 раствора содержит N молекул растворенного неэлектролита A. Найдите осмотическое давление этого раствора при t °C. Решение. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура, °C. По определению с, где c – молярная концентрация A, моль/л; n – количество вещества A, моль; 106 мм3/л – пересчетный коэффициент; V – объем раствора, мм3; N – число молекул ...
Сколько мл ω2%-ного раствора А (плотностью ρ г/см3) можно приготовить из m1 г ω1%-ного раствора? Решение. По определению , откуда , где ω1 – массовая доля А в исходном растворе, %; m – физическая масса А, г; m1 – физическая масса исходного раствора, г. По определению , откуда где ω2 – массовая доля А в приготовленном растворе, %; m2 – физическая масса ...
Давление насыщенного пара над раствором неэлектролита А понижено сравнительно с чистой водой на χ %. Найдите отношение масс А m1 и воды m2 в растворе. Решение. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов и определению мольной доли , откуда , где – относительное понижение давления насыщенного пара над раствором сравнительно с чистой водой, доли ...
Какой объем раствора с массовой долей А ω1 % (плотностью ρ1 г/см3) требуется для приготовления V2 л раствора с массовой долей хлороводорода ω2 % (плотностью ρ2 г/см3)? Решение. m2 = 1000∙V2∙ρ2, где m2 – физическая масса приготовленного раствора, г; 1000 см3/л – пересчетный коэффициент; V2 – объем приготовленного раствора, л; ρ2 – плотность приготовленного раствора, ...
Система охлаждения двигателя заполнена ω%-ным раствором неэлектролита A в качестве антифриза. При какой температуре воздуха можно оставить машину на улице, не боясь «заморозить» двигатель? Криоскопическая константа воды равна Кк K∙кг/моль. Решение. m1 = ω, где m1 – физическая масса A в 100 г раствора A, г; ω – массовая доля A, %. где n – количество вещества A в ...
Давление насыщенного пара над чистой водой при некоторой температуре равно p0 Па. Найдите отношение масс воды m1 и неэлектролита A m2, необходимых для приготовления раствора, над которым при этой температуре давление насыщенного пара воды равно pПа. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов и определению мольной доли , откуда , где p0 и p – давления ...
Чему равно осмотическое давление c M раствора неэлектролита при t °C? T = t + 273, где T – температура, К; t – температура,°C. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм. = с∙R∙T, где pоcм. – осмотическое давление раствора, кПа; c – молярная концентрация неэлектролита, моль/л; R = 8,31 – универсальная газовая постоянная.
Раствор состоит из m1 г А и m2 г B. Найдите мольную долю и моляльную концентрацию А в этом растворе. Решение. n1 , n2 где n1 и n2 – количества вещества A и B, моль; m1 и m2 – физические массы A и B, г; M1 и M 2 – молярные массы A и B, г/моль. По определению , где χ – искомая мольная доля A, доли единицы. По определению cm , где cm – искомая ...
Раствор приготовили, добавив V мл воды к m1 кг неэлектролита А. При какой температуре закипит этот раствор? Эбулиоскопическая константа воды равна Кэ K∙кг/моль. Решение. где n – количество вещества A, моль; m1 – физическая масса A, кг; M1 – молярная масса A, г/моль; 1000 г/кг – пересчетный коэффициент. m где m – физическая масса воды, кг; V – объем воды, мл; ρ ...
На сколько понижено давление насыщенного пара растворителя В над ω%-ным раствором неэлектролита A по сравнению с чистым В при температуре кипения В? Давление насыщенного пара над чистой жидкостью при температуре кипения равно атмосферному. Решение. m1 = ω, m2 = 100 – ω, где m1 и m2 – физические массы A и В в 100 г раствора, г; ω – массовая доля A, %. , где n1 и ...
Oсмотическое давление водного раствора, в V мл которого содержится m г неэлектролита A, при t °C равно pоcм. атм. Найдите молекулярную массу A. Решение. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура, °C. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм. = с∙R∙T, откуда с, где pоcм. – осмотическое давление раствора, атм; c – молярная ...
К V1 мл ω1%-ного раствора A (плотностью ρ1 г/см3) прибавили V2 мл воды. Определите массовую долю и моляльную концентрацию А в полученном растворе. Решение. m1 = V1∙ρ1, где m1 – физическая масса исходного раствора, г; V1 – объем исходного раствора, мл; ρ1 – плотность исходного раствора, г/см3. m2 = V2∙ρ2, где m2 – физическая масса добавленной воды, г; V2 – объем ...
Растворитель плавится при tзам. р-ля °C, а его криоскопическая константа составляет Кк K∙кг/моль. При какой температуре замерзнет ω%-ный раствор неэлектролита A в данном растворителе? Решение. m1 = ω, где m1 – физическая масса A в 100 г раствора A, г; ω – массовая доля A, %. где n – количество вещества A в 100 г раствора, моль; M – молярная масса A, г/моль. ...
Давление насыщенного пара над чистой водой при некоторой температуре равно p0 кПа. Найдите моляльную концентрацию неэлектролита A в растворе, над которым при этой температуре давление насыщенного пара воды p кПа. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов , где p0 и p – давления насыщенного пара над чистой водой и над раствором, кПа; χ – мольная доля ...
Чему равна массовая доля неэлектролита A в растворе, плотность раствора равна ρр-ра г/мл, если осмотическое давление этого раствора при t °C составляет pоcм. кПа? Решение. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура,°C. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм. = с∙R∙T, откуда с , где pоcм. – осмотическое давление раствора, кПа; ...
Сколько литров c M раствора А можно получить из mг А? Решение. n , где n – количество вещества A, моль; M – молярная масса A, г/моль. По определению c , откуда где c – молярная концентрация, моль/л; V – искомый объем раствора, л