Химия – царица наук. А что есть химия в сухих цифрах?
Решение задач по химии – нерпостая задача для 90% студентов и учащихся. В каждой группе найдется 2-3 человека которые хорошо решают все задачи. Но многим не дано вникнуть в расчет молярной массы и определения массовой доли металлов. Когда не справляетесь Вы – на помощь приходим мы. Мы уже решили более 1000 задач по химии (физической, органической, молекулярной). Уже решенными мы готовы поделиться бесплатно. Те задачи, которые пока не решены, мы с удовольствием выполним для вас на заказ. Уверен, вся контрольная работа обойдется не дороже чашки кофе в старбакс.
Мы поработали и все решенные задачи выложили в открытый доступ. Если найдете подходящее решение задачи – смело хватайте ее и переделывайте под свои условия.
В случае, если химия является для Вашей специальности профильным предметом, часто позникает потребность в выполнении нескольких контрольных и итговой курсовой работы по химии. В этом случае мы опять придем на помощь. Потратить на выполнение курсовой 5 дней или отдать за нее 2000 рублей и заниматься своими делами, например, заработать 5000 за это время? Вопрос риторический…
Раствор, состоящий из m1 г неэлектролита Ax и m2 г растворителя, кипит при tкип. р-ра °C. Температура кипения растворителя tкип. р-ля °C, а его эбулиоскопическая константа равна Kэ K∙кг/моль. Определите состав молекулы Ax. Решение. DТкип = tкип. р-ра – tкип. р-ля, где DТкип – повышение температуры кипения раствора относительно растворителя, К; tкип. р-ра – ...
Давление насыщенного пара над водой при некой температуре равно p0кПа. На сколько понизится давление насыщенного пара воды над ω%-ным раствором неэлектролита A при этой температуре? Решение. m1 = ω, m2 = 100 – ω, где m1 и m2 – физические массы A и воды в 100 г раствора, г; ω – массовая доля A, %. , где n1 и n2 – количества вещества A и воды в 100 г раствора, ...
Найдите осмотическое давление водного раствора (при t °C), в V л которого содержится m г неэлектролита А. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура, 0С. По определению c , где c – молярная концентрация A, моль/л; n – количество вещества A, моль; V – объем раствора, л; m – физическая масса A, г; M – молярная масса A, г/моль. Согласно закону ...
Раствор, содержащий m1 г А в m2 г B, имеет плотность ρ г/мл. Найдите мольную долю и молярную концентрацию А в этом растворе. Решение. n1 , n2 где n1 и n2 – количества вещества A и B, моль; m1 и m2 – физические массы A и B, г; M1 и M 2 – молярные массы A и B, г/моль. По определению , где χ – искомая мольная доля A, доли единицы. m = m1 + m2, где m – ...
Определите температуру замерзания ω%-ного водного раствора неэлектролита A. Криоскопическая константа воды равна Кк K∙кг/моль. Решение. где m1 – физическая масса A в 100 г раствора, г; ω – массовая доля A, %. где n – количество вещества A в 100 г раствора, моль; M – молярная масса A, г/моль. , где m– физическая масса воды в 100 г раствора, кг; 1000 г/кг ...
Раствор, V мл которого содержит m г неэлектролита А изотоничен (имеет одинаковое осмотическое давление) при одной и той же температуре с с2 M раствором неэлектролита B. Определите молекулярную массу А. Решение. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов и условию pоcм.,1 = с1∙R∙T = pоcм.,2 = с2∙R∙T, откуда с1 = с2, где pоcм.,1 и pоcм.,2 – осмотические ...
В скольких граммах воды надо растворить m г неэлектролита А, чтобы приготовленный раствор замерзал при tзам. р-ра °C? Криоскопическая константа воды равна Кк K∙кг/моль. Решение. DТзам = tзам. воды – tзам. р-ра, где DТзам – понижение температуры замерзания раствора относительно воды, К; tзам. воды – температура замерзания воды, °C; tзам. р-ра – температура замерзания ...
Давление насыщенного пара над раствором неэлектролита A понижено сравнительно с чистой водой на χ %. Найдите массовую долю A в растворе. Решение. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов относительное понижение давления насыщенного пара над раствором относительно чистого растворителя равно мольной доле растворенного вещества. Согласно определению ...
Сколько г неэлектролита А должно содержаться в V1 л раствора, чтобы этот раствор был изотоничен (имел одинаковое осмотическое давление) при одной и той же температуре с раствором, содержащим в V2 л m2 г неэлектролита B? Решение. с2 , где с2 – молярная концентрация B, моль/л; n2 – количество вещества B, моль; V2 – объем раствора B, л; m2 – физическая масса B, г; M2 – ...
К V1 л ω1%-ного раствора А (плотностью ρ1 г/см3) прибавили V2 л ω2%-ного раствора (плотностью ρ2 г/см3). Смесь разбавили водой до V3 л. Определите молярную концентрацию А в полученном растворе. Решение. m1 = 1000∙V1∙ρ1, где m1 – физическая масса первого раствора, г; 1000 см3/л – пересчетный коэффициент; V1 – объем первого раствора, л; ρ1 – плотность первого раствора, ...
Растворитель кипит при tкип. р-ля °C, а его эбулиоскопическая константа составляет Кэ K∙кг/моль. При какой температуре закипит ω%-ный раствор неэлектролита А в растворителе? Решение. m1 = ω, где m1 – физическая масса A в 100 г раствора A, г; ω – массовая доля A, %. где n – количество вещества A в 100 г раствора, моль; M – молярная масса A, г/моль. где m– ...
Давление насыщенного пара над чистой водой при некоторой температуре равно p0 Па. Какой должна быть массовая доля неэлектролита А в растворе, чтобы давление насыщенного пара воды над ним было бы на Δp Па меньше, чем над чистой водой при той же температуре? Решение. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов , где χ – мольная доля неэлектролита, доли ...
Oсмотическое давление раствора, в V л которого содержится m г неэлектролита, при t °C равно pоcм. атм. Известно, что неэлектролит состоит из элементов А (ω1 % масс.), Б (ω2 % масс.) и В. Определите формулу неэлектролита. Решение. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура, 0С. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм. = с∙R∙T, ...
Сколько г воды надо прибавить к V1 мл ω1%-ного раствора А (плотность раствора ρ г/см3) чтобы получить ω3%-ный раствор? Решение. m1 = V1∙ρ1, где m1 – физическая масса исходного раствора, г; V1 – объем исходного раствора, мл; ρ1 – плотность исходного раствора, г/см3. , откуда , где m – физическая масса А, г; ω1 – массовая доля А в исходном растворе, %. , откуда ...
Определите температуру кипения раствора, состоящего из m1 г неэлектролита А и m2 г растворителя. Эбулиоскопическая константа растворителя Кэ K∙кг/моль. Решение. где n1 – количество вещества A, моль; m1 – физическая масса A, г; M1 – молярная масса A, г/моль. cm , где cm – моляльная концентрация A, моль/кг; 1000 г/кг – пересчетный коэффициент; m2 – физическая ...
Давление насыщенного пара растворителя В над раствором, состоящим из m1 г неэлектролита А и m2 г В равно p атм. Давление насыщенного пара над чистым В при той же температуре равно p0 атм. Определите молекулярную массу А. Решение. , где n2 – количество вещества В, моль; m2 – физическая масса В, г; M2 – молярная масса В, г/моль. Согласно первому закону Рауля для ...
К V1 мл ω1%-ного раствора A (плотность раствора ρ1 г/см3) прибавили V2 л воды. Получили раствор, плотность которого составила ρ3 г/см3. Определите молярную концентрацию и массовую долю А в полученном растворе. Решение. m1 = V1∙ρ1, где m1 – физическая масса исходного раствора, г; V1 – объем исходного раствора, мл; ρ1 – плотность исходного раствора, г/см3. m2 = ...
Температура кипения раствора, состоящего из m1 неэлектролита A и m2 г растворителя, равна tкип. р-ра °C. Эбулиоскопическая константа растворителя составляет Kэ K∙кг/моль, а кипит растворитель при tкип. р-ля °C. Найдите молярную массу А. Решение. DТкип = tкип. р-ра – tкип. р-ля, где DТкип – повышение температуры кипения раствора относительно растворителя, К; tкип. ...
Давление насыщенного пара над чистым растворителем при некоторой температуре равно p0 кПа. Давление насыщенного пара растворителя над раствором, состоящим из n1 моль неэлектролита и m2 кг растворителя, на Δp кПа меньше, чем над чистым растворителем при той же температуре. Найдите молекулярную массу растворителя. Решение. Согласно первому закону Рауля для растворов ...
Oсмотическое давление раствора неэлектролита А при t °C равно pоcм. Па. Сколько г A содержится в V л этого раствора? Решение. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура, °C. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм. = 1000∙с∙R∙T, откуда , где с – молярная концентрация A, моль/л; pоcм. – осмотическое давление раствора, Па; 1000 ...