Химия

Решение задач по химии – стоит ли заказывать?

Химия – царица наук. А что есть химия в сухих цифрах?

  • таблица Менделеева! – 177 элементов
  • формулы – 1000+
  • практические работы – 10+
  • 500 часов теории в школе
  • n часов химии в универе – зависит от специальности

Решение задач по химии – нерпостая задача для 90% студентов и учащихся. В каждой группе найдется 2-3 человека которые хорошо решают все задачи. Но многим не дано вникнуть в расчет молярной массы и определения массовой доли металлов. Когда не справляетесь Вы – на помощь приходим мы. Мы уже решили более 1000 задач по химии (физической, органической, молекулярной). Уже решенными мы готовы поделиться бесплатно. Те задачи, которые пока не решены, мы с удовольствием выполним для вас на заказ. Уверен, вся контрольная работа обойдется не дороже чашки кофе в старбакс.

Готовые задачи по химии

Мы поработали и все решенные задачи выложили в открытый доступ. Если найдете подходящее решение задачи – смело хватайте ее и переделывайте под свои условия.

Курсовые на заказ по химии

В случае, если химия является для Вашей специальности профильным предметом, часто позникает потребность в выполнении нескольких контрольных и итговой курсовой работы по химии. В этом случае мы опять придем на помощь. Потратить на выполнение курсовой 5 дней или отдать за нее 2000 рублей и заниматься своими делами, например, заработать 5000 за это время? Вопрос риторический…

 

19 января 2015 в 21:00

Найдите давление насыщенного пара растворителя В над ω%-ным раствором неэлектролита A при температуре кипения В. Давление насыщенного пара над чистой жидкостью при температуре кипения равно атмосферному. Решение. m1 = ω, m2 = 100 – ω, где m1 и m2 – физические массы A и В в 100 г раствора, г; ω – массовая доля A, %. , где n1 и n2 – количества вещества A и В в 100 ...

Oсмотическое давление водного раствора, в V мл которого содержится m г неэлектролита, при t °C равно pоcм. кПа. Найдите молекулярную массу неэлектролита и определите его истинную формулу, если простейшая формула – AxБyВz. Решение. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура,°C. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм. = с∙R∙T, ...

Найдите массу вещества А в V л его водного раствора с массовой долей ω % (плотность раствора ρ г/мл). Определите молярную концентрацию А. Решение. m = 1000∙V∙ρ, где m – физическая масса раствора, г; 1000 мл/л – пересчетный коэффициент; V– объем раствора, л; ρ– плотность раствора, г/мл. , откуда где ω – массовая доля А, %; m1 – физическая масса А, г. c , ...

Для приготовления антифриза на V1 л воды взято V2 л неэлектролита A (плотность A равна ρ2 г/мл). Криоскопическая константа воды равна Кк K∙кг/моль. Найдите температуру замерзания антифриза. Решение. m1 = V1∙ρ1, где m1 – физическая масса воды, кг; V1 – объем воды, л; ρ1 – плотность воды, кг/л. m2 =1000∙V2∙ρ2, где m2 – физическая масса А, г; 1000 мл/л – ...

Давление насыщенного пара над раствором неэлектролита понижено сравнительно с чистой водой на χ %. Найдите соотношение между количеством вещества воды n1 и количеством вещества неэлектролита n2 в растворе. Решение. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов и определению мольной доли , откуда , где – искомое соотношение; 100 – пересчетный ...

Oсмотическое давление водного раствора неэлектролита при t1 °C равно pоcм.,1 кПа. Найдите его при t2°C. Решение. T1 = t1 + 273, T2 = t2 + 273, где T1 и T2 – температуры, К; t1 и t2 – температуры, °C. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм.,1 = с∙R∙T1, pоcм.,2 = с∙R∙T2, откуда pоcм.,2, где pоcм.,1 и pоcм.,2 – осмотические давления ...

Найдите массовую долю кислоты HaЭOb в водном растворе, в котором числа атомов водорода и кислорода равны между собой. Решение. Если равны числа атомов, то равны и количества вещества элементов: a∙n1 + 2∙n2 = n(O) = b∙n1 + n2, откуда , где n(H) – количество вещества H, моль; – количество вещества H в кислоте, моль; – количество вещества H в воде, моль; n1 и n2 ...

Раствор, содержащий m1 мг неэлектролита A в m2 г растворителя, замерзает при tзам. р-ра °C. Криоскопическая константа растворителя равна Кк K∙кг/моль, а температура его замерзания составляет tзам. р-ля °C. Найдите молярную массу А. Решение. DТзам = tзам. р-ля – tзам. р-ра, где DТзам – по­нижение температуры замерзания раствора относительно растворителя, К; tзам. р-ля ...

Давление насыщенного пара над раствором неэлектролита A понижено сравнительно с чистой водой на χ %. Найдите массовую долю A в растворе. Решение. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов и определению мольной доли , откуда , где n1 и n2 – количества вещества воды и A, моль; χ – мольная доля A, %; 100 – пересчетный коэффициент от процентов к долям. ...

Решение. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура, °C. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм. = 1000·с∙R∙T, откуда с , где c – искомая молярная концентрация A, моль/л; pоcм. – осмотическое давление раствора, Па; R = 8,31 – универсальная газовая постоянная. 1000 Па/кПа – пересчетный коэффициент;

Решение. m2 = V∙ρ, где m2 – физическая масса воды, г; V – объем воды, мл; ρ – плотность воды, г/мл. , где ω – искомая массовая доля A, доли единицы; m1 – физическая масса А, г. , где n1 и n2 – количества вещества A и воды, моль; M1 и M2 – молярные массы A и воды, г/моль. , где χ – искомая мольная доля A, доли единицы.

Решение. DТзам = tзам. воды – tзам. р-ра, где DТзам – по­нижение температуры замерзания раствора относительно воды, К; tзам. воды – температура замерзания воды, °C; tзам. р-ра – температура замерзания раствора, °C. Согласно второму закону Рауля для растворов неэлектролитов DТзам = Кк∙cm , откуда , где cm – моляльная концентрация A, моль/кг; Кк – криоскопическая ...

Решение. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов , где p0 и p – давления насыщенного пара над чистой водой и над раствором, мм рт. ст.; χ – мольная доля A, доли единицы. , откуда , где n1 и n2 – количества вещества воды и A, моль. , где m1 и m2 – физические массы воды и А, г; M1 и M2 – молярные массы воды и А, г/моль.

Решение. c , где c – искомая молярная концентрация газа, моль/л; n – количество вещества газа, моль; V – объем колбы, л; VM – молярный объем газа при н.у., л/моль.

Решение. где m1 – физическая масса A в 100 г раствора, г; ω – массовая доля A, %. где n – количество вещества A в 100 г раствора, моль; M – молярная масса A, г/моль. , где m– физическая масса воды в 100 г раствора, кг; 1000 г/кг – пересчетный коэффициент. cm , где cm – моляльная концентрация A, моль/кг. Согласно второму закону Рауля для растворов ...

Решение. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов , где p0 и p – давления насыщенного пара над чистым В и над раствором, кПа; χ – мольная доля A, доли единицы. , откуда , где n1 и n2 – количества вещества A и В, моль. cm , где cm – искомая моляльная концентрация A, моль/кг; m2 – физическая масса В, кг; M – молярная масса В, кг/моль.

Решение. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура, °C. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм. = с∙R∙T, откуда с , где c – молярная концентрация A, моль/л; pоcм. – осмотическое давление раствора, кПа; R = 8,31 – универсальная газовая постоянная. mр-ра = 1000∙ρр-ра, где mр-ра – масса 1 л раствора, г; 1000 мл/л – ...

Решение. cm , где cm – моляльная концентрация A, моль/кг; n – количество вещества A, моль; 1000 г/кг – пересчетный коэффициент m– физическая масса растворителя, г. Согласно второму закону Рауля для растворов неэлектролитов DТзам = Кк∙cm, где DТзам – по­нижение температуры замерзания раствора относительно растворителя, К; Кк – криоскопическая константа ...

Решение. m1 = ω, m2 = 100 – ω, где m1 и m2 – физические массы A и воды в 100 г раствора, г; ω – массовая доля A, %. , где n1 и n2 – количества вещества A и воды в 100 г раствора, моль; M1 и M2 – молярные массы A и воды, г/моль. , где χ – мольная доля A, доли единицы. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов , откуда , где Δp – ...

Решение. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура,°C. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм. = с∙R∙T, откуда с , где c – молярная концентрация A, моль/л; pоcм. – осмотическое давление раствора, кПа; R = 8,31 – универсальная газовая постоянная. с, откуда где M – молярная масса A, г/моль; m – физическая масса A, г; 1000 ...

Adblock
detector