Гидролиз солей

В водных растворах соли полностью диссоциируют на катионы и анионы. Кроме них в растворе есть ионы H⁺ и OH^–, образующиеся вследствие диссоциации молекул воды. Если эти ионы при взаимодействии с ионами соли образуют плохо диссоциирующие соединения, то идет гидролиз соли – разложение соли водой с образованием слабого электролита.

Возможность и характер протекания гидролиза определяется природой соли:

Гидролиз идет по катиону и pH < 7.

Константа равновесия:

Так как [H₂O] = const, то K∙ [H₂O] = K_г – константа гидролиза. Тогда:

Гидролиз идет по аниону, pH > 7

Гидролиз идет по аниону и катиону, и величина pH в этом случае зависит от относительной силы образующихся кислоты и основания.

Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются.

Для многозарядных катионов и анионов гидролиз протекает ступенчато, причем в основном по 1-й ступени.

Например, для хлорида железа (FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl^–) имеем:

Распространенной ошибкой при составлении уравнений гидролиза является использование сразу более одной молекулы воды.

Правильно:

Неправильно:

Гидролиз хлорида железа идет преимущественно по первой ступени из-за накапливания ионов H⁺ и недостатка гидроксильных ионов, необходимых для протекания реакции гидролиза ничтожно мала:

В результате гидролиза многозарядных катионов образуются основные соли Fe(OH)Cl₂, Fe(OH)₂Cl, а гидролиз многозарядных анионов приводит к образованию кислых солей (NaHCO₃, NaH₂PO₄).