Принципиальное отличие сильных электролитов от слабых состоит в том, что равновесие диссоциации сильных электролитов полностью смещено вправо:
При этом электролит полностью диссоциирует (α > 30%), но в сравнительно разбавленных растворах (C = 0,01 моль·л–1).
Обменные реакции между электролитами протекают до конца в следующих случаях: а) если образуется малорастворимое соединение; б) выделяется газ; в) образуется слабый электролит.