Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 часов. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде? Решение: 1. NaI ↔ Na+ + I- H2O ↔ H+ + OH- На катоде: На аноде: 2 H+ + 2 ê = Н2 2 I- -2ê = I2 Расчет выделившихся на электродах веществ вычислим по ...
Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 часов. Вычислите эквивалентную массу металла. Решение: По закону Фарадея: m = (Э * I * t)/ F , откуда Э = (m * F)/(I * t) = (1,75 * 96500)/(1,8 * 1,5* 3600) = 17,37 г/моль-экв.
Вычислите ЭДС гальванического элемента: при концентрациях С = 1 моль/л Решение: в гальваническом элементе протекает реакция: Стандартные электродные потенциалы: и уравнение Нернста для этого элемента имеет вид: В уравнении Нернста для реакции под знаком логарифма в числителе стоят концентрации исходных веществ, а в знаменателе – продуктов ...
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации надо бы было взять ионы Fe2+, чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если = 0,001 моль/л? Решение: Е0(Fe2+/ Fe0) = - 0,44 В Е0(Zn 2+/ Zn 0) = - 0,763 В По ...
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Решение: 1) H2 S+4O3 + НC1+5O3 = H2S+6O4 + НC1-1 3* S+4 -2ê → S+6 S+4 -восстановитель процесс ...
Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем, и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 ...
Какие соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: Br2, KNO3, Na2SO3, NaNO2, Mg, H2O2 Решение: Соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, если они содержат элементы с промежуточной степенью окисления. К таким ...
Определите, какая соль обладает большей растворимостью: CaSO4 или BaSO4. Решение: ПР (CaSO4) = 2,5∙10–5; ПР (BaSO4) = 1,1∙10–10 Из двух однотипных солей большей растворимостью обладает та соль, у которой ПР больше. Ответ: большей растворимостью будет обладать CaSO4. Концентрация каждого иона в насыщенном растворе электролита может быть изменена, но при этом ...
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaC1O; MgC12 или ZnC12? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Решение: 1) NaCN или NaC1O? Степень гидролиза той или иной соли определяется константой диссоциации слабого электролита. Чем меньше константа диссоциации ...
Какие из солей Fe2 (SO4)3, (NH4)2S, NaCl, K3AsO4 подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Решение: Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу. К ним относятся NaCl, K3AsO4. Для остальных солей составим уравнения гидролиза: А) Fe 2 (SO4)3 + 2 Н2О ↔ 2 (Fe ОН) SO4 + H2SO4 ...
Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию. Решение: а) Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой в водных растворах подвергаются гидролизу с накоплением ионов OH- (имеют щелочную реакцию среды) KNO2 + H2O ↔ KOH + HNO2 K+ + NO-2 + H2O ↔ K+ + OH- + HNO2 NO-2 + ...
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2 H+ б) HCO-3 + H+ = H2O + CO2 ↑ в) Ag+ + Cl- = AgCl Решение: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2 H+ ZnCl2 + H2S = ZnS + 2 HCl Zn2+ + 2 Cl- + H2S = ZnS + 2 H+ + 2 Cl- б) HCO-3 + H+ = H2O + CO2 KHCO3 + HCl = H2O + CO2 + KCl ...
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)2 + NaOH; б) Cu(OH)2 + НNO3; в) ZnOHNO3 + НNO3; Решение: а) Be(OH)2 + 2 NaOH = Na2 Be(OH)2 + 2 Na+ + 2 OH- = 2 Na+ + 2- Be(OH)2 + 2 OH- = 2- б) Cu(OH)2 + 2 НNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O Cu (OH)2 + 2 Н+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3-+ 2 H2O Cu (OH)2 + 2 Н+ = Cu2+ + ...
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) Cr(OH)3 + KOH б) NaNO2 + H2SO4 в) Ba(OH)2 + H2SO4 Решение: а) Cr(OH)3 + 3 KOH = К3 Cr(OH)3 + 3 К+ + 3 ОН- = 3 К+ + Cr(OH)63- Cr(OH)3 + 3 ОН- = Cr(OH)63- б) 2 NaNO2 + H2SO4 = 2НNO2 + Na2SO4 2 Na+ + 2 NO2 - + 2 H+ + SO4 2- = 2НNO2 + 2Na+ + SO4 2- 2 NO2 - + 2 H+ - = 2НNO2 NO2 - ...
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между: 1) CuSO4 + H2S → 2) BaCO3 + HNO3 → 3) FeC13 + KOH → Решение: 1) CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2 SO4 Cu2+ + SO42- + H2S = CuS↓ + 2 H+ + SO42- Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2 H+ 2) BaCO3 + HNO3 → Ba (NO3)2 + CO2 + H2O BaCO3 + 2 H+ + 2 NO3- = Ba2+ + 2 NO3- + CO2 + H2O BaCO3 + 2 H+ ...
Вычислите pH 0,1 М раствора синильной кислоты. КНСN = 7,9*10-10. Решение: 1. pH = - lg 2. = С*α 3. Решаем задачу в обратном порядке: α = √(7,9*10-10 * 10-1) = √ 79*10-12 = 8,89 *10-6 = 10-1* 8,89 *10-6 = 8,89 *10-7 pH = - lg8,89 *10-7 = - 0,9489 + 7 = ≈ 6,05
Напишите реакции ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты: Решение: трехосновная ортофосфорная кислота H3PO4 диссоциирует следующим образом: Реакция Константа диссоциации Kд Степень диссоциации α α = 27 % α = 0,15 % α = 0,005 % Важное значение имеет диссоциация воды, ...
Раствор, содержащий 3,04 г камфары C10H16O в 100 г бензола, кипит при 80,7140 С. Температура кипения бензола – 80,20С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Решение: ΔT = К m*1000 M* m1 где m = 3,04 г; m1 = 100 г; М (C10H16O) = 152 г/моль ΔT = 80,7140 - 80,20 = 0,514 0С Кэб = ΔT *M m1 m*1000 Кэб = (0,514 *152*100) / ...
При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире массой 400 г температура кипения последнего повысилась на 0,6350 С. Вычислить молярную массу хлороформа. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,02 град. Решение: Кэб = ∆ Т кип / m, где m –моляльная концентрация раствора. Моляльность – число моль растворенного вещества содержащегося в 1 кг растворителя. ...
Вычислите массовую долю (%) водного раствора глюкозы С6Н12О6, зная, что этот раствор кипит при 100,260С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,520. Решение: 1. Температура кипения чистой воды 1000С. Повышение температуры кипения при добавлении глюкозы: ∆ Т = 100,26 – 100 = 0,260 С. 2. По закону Рауля повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой ...