Задачи

Какое состояние атома называется основным, и какое – возбужденным? Чем ион отличается от нейтрального атома? Изобразите электронные формулы и схемы атома серы в основном и возбужденном состояниях, а также ионов S+4 и S-2. Решение: Атом не излучает и не поглощает энергию при движении электронов только по определенным (стационарным орбитам). Такое состояние атома ...

При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквиваленты металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла? Решение: 1. Схема уравнения реакции: 16,74 г 21,54 г Ме + O2 → МеO Э (Ме) Э (О) = 8 г/моль 2. Масса кислорода, вступившая в реакцию: 21,54 г – 16,74 г = 4,8 г 3. По закону эквивалентов: m (Ме) - m (O) ...

Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные). Решение: 1. Схема уравнения реакции: 3,24 г 14,7 г V л Ме + H2SO4 → Ме SO4 + Н2 Э (Ме) Э = 98/2 49 г/моль ЭV (Н2) = 11,2 л 2. По закону эквивалентов: m (H2SO4) - V (Н2) Э (H2SO4) - ЭV (Н2) V(Н2) ...

На нейтрализацию 1 г кислоты израсходовано 1,247 г КОН. Вычислить эквивалентную массу кислоты. Решение: схема уравнения реакции: 1 г 1,247 г Кислота + КОН Э (кислоты) Э (КОН) = 56/1 г/моль-экв Составляем пропорцию: 1 г кислоты – « - « - 1,247 г КОН Э кислоты – « - « - 56 г/моль КОН Экислоты = 1*56/1,247 = 44,91 г/моль Ответ: эквивалентная масса ...

При сгорании серы в кислороде образовалось 12,8 г SO2. Сколько эквивалентов кислорода требуется на эту реакцию? Чему равны эквиваленты серы и ее оксида. Решение: 1. S + O2 ® SO2 m (SO2) = 12,8 г 2. Эквивалентная масса кислорода постоянна и равна 8 г/моль. В реакции: из 32 г/моль O2 получается 64 г/моль SO2 а из х г O2 получается 12,8 г SO2 m (О2) = 32*12,8 / ...

Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалент и атомную массу этого элемента. Решение: Масса элемента: 100 – 31,58 = 68,42 % Эквивалент кислорода равен 8 г/моль По закону эквивалентов: m (Э) - m (О) Э (Э) - Э (О) Э (Э) = m (Э)* Э (О) / m (О) = (68,42 в.ч. *8 г/моль)/ 31,58 в.ч. = 17,332 г/моль; М (Э) = Э (Э)*В = 17,332 ...

В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквиваленты металла и его оксида. Решение: m (Ме2О) = 2,48 г m (Ме) = 1,84 г m (О) = 2,48 - 1,84 = 0,64 г По закону эквивалентов: m (Ме) - m (О) Э (Ме) - Э (О) Известно, что эквивалент кислорода равен 8 г/моль, следовательно: Э (Ме) = (1,84 г* 8 г/моль)/ 0,64 г = 23 г/моль. ...

При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалент и атомный вес металла. Решение. Схема реакции: 3,24 г 4,03 л Ме + кислота → соль + Н2 Э (Ме) ЭV (Н2) = 11,2 л По закону эквивалентов: m (Ме) - V (Н2) Э (Ме) - ЭV (Н2) Откуда: Э (Ме) = 3,24 г * 11,2 л / 4,03 л = 9 г/моль ...

Вычислить эквивалент H3РO4 в реакциях с раствором КОН с образованием КH2РO4; К2HРO4; К3РO4. Решение. 1) КОН + H3РO4 = КH2РO4 + H2O Образуется 1 молекула H2O, т.е. в H3РO4 замещается 1 атом водорода, поэтому Э (H3РO4) = М (H3РO4)/ 1 = 98/1 = 98 г/моль 2) 2КОН + H3РO4 = К2HРO4 + 2 H2O Образуется 2 молекулы H2O, т.е. в H3РO4 замещается 2 атома водорода, поэтому Э ...

Вычислить эквиваленты H2SO4 и Al(ОН)3 в реакциях, выражаемых уравнениями: H2SO4 + КОН = KHSO4 + H2O (1) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 (2) Al (ОН)3 + HCl = Al(OH)2Cl + Н2О (3) Al (OH)3 + 3HNO3 = A1(NO3)3 + 3H2O (4) Решение. Эквивалент сложного вещества, как и эквива­лент элемента, может иметь различные значения и зависит от того, в какую реакцию вступает это вещество. ...

Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 28 г/ моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла. Решение. Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом газообразного вещества. Так, 1 моль водорода Н2 занимает объем 22,4 л при нормаль­ных условиях, ...

При восстановлении водородом 10,17 г оксида двух-валентного металла образовалось 2,25 г воды, эквивалент которой 9,0. вычислите эквивалент оксида и эквивалент металла. Чему равен атомный вес металла. Решение. Составим уравнение реакции: 10,17 г 2,25 г МеО + Н2 → Ме + Н2О Э (МеО) Э (Н2О) = 9 г/моль По закону эквивалентов: 10,17 г МеО - 2,25 г Н2О Э(МеО) 9 ...

0,432 г металла образовали 0,574 г хлорида. Вычислить эквивалент металла, приняв эквивалент хлора равным 35,5. Решение: Определим массу хлора в хлориде: m (Cl) = 0,574 – 0,432 = 0,142 г 2. По закону эквивалентов: Массы реагирующих веществ относятся между собой как эквиваленты этих веществ. m (Me) - m (Cl) Э (Me) - Э (Cl) Э (Me) = m (Me)* Э (Cl) / m ...

При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/ моль. Решение. Из условия задачи следует, что в сульфиде железа на 5,6 г железа приходится 8,8 - 5,6 = 3,2 г серы. Согласно закону эквивалентов, массы взаимодействующих веществ пропорциональны ...

При восстановлении 1,485 г оксида металла, выделилось 0,41 л оксида углерода СО. Вычислить эквивалентную массу металла. Решение: 1,485 г 0,41 л 1. MeO + C = CO + Me Э MeO ЭСО По закону эквивалентов: 1,485 г оксида - « - « - 0,41 л СО Э MeO - « - « - 11,2 л СО Отсюда: Э MeO = 1,485 * 11,2 / 0,41 = 40,56 г/моль 2. Эквивалентная масса кислорода равна ...

Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида. Решение: 1. По закону эквивалентов: Массы реагирующих веществ относятся между собой как эквиваленты этих веществ. Эквивалент кислорода равен 8. Масса кислорода в 3,48 г оксида равна: 3,48 – 3,24 = 0,24 г отсюда: Э кислорода – « - « - « - Э металла ...

Масса 1 л кислорода равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля? Решение: 1. Эквивалентная масса магния равна: Э = М * f = 24 г/моль * ½ = 12 г/моль По закону эквивалентов: Массы реагирующих веществ относятся между собой как эквиваленты этих веществ. Эквивалент кислорода равен 8. Отсюда: Э ...

Одно и то же количество металла соединяется с 0,2 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена. Решение: По закону эквивалентов: Массы реагирующих веществ относятся между собой как эквиваленты этих веществ. Эквивалент кислорода равен 8. Отсюда: 0,2 г кислорода соответствует 3,17 г одного из галогенов Э кислорода – « - « - « ...

При сгорании 5 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла Решение. В оксиде металла на кислород приходится: 9,44 – 5,00 = 4,44 г кислорода По закону эквивалентов: Массы реагирующих веществ относятся между собой как эквиваленты этих веществ. Эквивалент кислорода равен 8. Отсюда: На 5 г металла приходится 4,44 г кислорода ...

Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой – 50,50%. Вычислите эквиваленты марганца в этих оксидах. Решение. 1. Содержание марганца в первом оксиде: 100 – 22,56 = 77,44% Эквивалент кислорода равен 8,0. Тогда по закону эквивалентов: На 77,44 вес. ч. Mn приходится 22,56 вес. ч. кислорода Э (Mn) - « - « - « - «- « - «- « - « - Э (О) Э (Mn) = 77,44* ...