Определить эквивалент и эквивалентные массы элементов в соединениях HBr, H2O, NH3. Решение. В указанных соединениях с 1 молем атомов водорода соединяется 1 моль атомов брома, 1/2 моля атомов кислорода и 1/3 атомов азота. Согласно определению, эквиваленты брома, кислорода и азота равны соответственно 1 молю, 1/ 2 моля и 1/ 3 моля. Исходя из мольных масс атомов этих ...
Найти молекулярную формулу вещества, содержащего по массе 93,75 % углерода и 6,25 % водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41. Решение. 1. Мольная масса воздуха равна 29 г/моль, тогда, молекулярная формула вещества равна: М = 29*DВ = 4,41 * 29 г/моль = 127,89 г/моль 2. Атомные массы углерода и водорода равны 12 и 1. x:y = 93,75/12 : 6,25/1 = ...
Найти простейшую формулу вещества, содержащего по массе 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода. Решение. Атомные массы натрия, углерода и кислорода равны 23, 12 и 16. Обозначим числа атомов соответственно через x, y и z. x:y:z = 43,4/23 : 11,3/12 : 45,3/16 = 1,887 : 0,942 : 2,831 Полученное соотношение делим на самое маленькое число x:y:z = 2 : 1 : 3 ...
Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5 % (масс.) водорода. Плотность соединения по водороду равна 16. Найти молекулярную формулу соединения. Решение. Находим отношение числа атомов азота х к числу атомов водорода у в молекуле соединения: х : у = 87,5 / 14 : 12,5 / 1 = 6,25 : 12,5 = 1 : 2 Простейшая формула соединения NH2. Этой формуле отвечает ...
Найти простейшую формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % (массовых) хрома. Решение. Обозначим числа атомов хрома и кислорода в простейшей формуле оксида соответственно через х и у. Атомные массы хрома и кислорода равны 52 и 16. Поэтому массы хрома и кислорода в составе оксида относятся как: 52х : 16у. По условиям задачи это отношение равно 68,4: 31,6. Следовательно, ...
В каком объемном соотношении необходимо смешать водород и углекислый газ, чтобы получить газовую смесь по плотности равную воздуху. Решение: Вариант 1. Квадрат Пирса (правило креста). По закону Авогадро, равные количества газов занимают равные объемы. Следовательно, если молярные массы газов равны, значит, равны и их плотности. Поэтому, нужно смешать водород и углекислый ...
Какой объем при 210С и давлении 142 кПа будут занимать 0,07 кг азота? Решение. 1. По закону Авогадро Объем моля любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л/моль. M(N2) = 28 г/моль 28 г N2 при н.у. занимают объем 22,4 л 70 г N2 при н.у. занимают объем х л х = 70 г* 22,4 л/ 28 г = 56 л 2. Приводим полученный объем к указанным в задаче условиям: ...
При 270 С объем газа 600 мл. Какой объем займет газ при 570С, если давление будет оставаться постоянным? По условию задачи V1 = 600 мл, Т1=273 + 27 = 300 К. Подставляя эти значения в уравнение Гей-Люссака, получим: 600/300 = V2/ 330, откуда V2 = 600 * 330/ 300 = 660 мл.
При некоторой температуре давление газа, занимающего объем 3 л, равно 93,3 кПа (700 мм рт. ст.). Каким станет давление газа, если, не изменяя температуры, уменьшить объем газа до 2,8 л? Решение. Обозначив искомое давление через P2, можно найти его величину: P2/ 93,3 = 3/ 2,8. Тогда P = 93, 3 * 3/ 2,8 = 100 кПа (750 мм рт. ст.).
Число Авогадро – число частиц в моле любого вещества: NA = 6,02∙1023 моль–1. Следовательно, 27∙1021 молекул газа соответствуют: 27∙1021/6,02∙1023 = 4,485*10-2 моль газа. Объем моля любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. Отсюда: 4,485*10-2 моль*22,4 л/моль ≈ 1 л Ответ: 27*1021 молекул газа при нормальных условиях занимают объем, равный 1 л.
Молекулярная масса углекислого газа равна 44. Следовательно, мольная масса СО2 равна 44 г/моль. В 1 моле углекислого газа содержится 6,02 ·1023 молекул. Отсюда находим массу одной молекулы: m = 44/ (6,02 ·1023) = 7,31 · 10-23 г. Основные законы стехиометрии, включающие законы количественных соотношений между реагирующими веществами с помощью уравнений химических ...
Молярная масса водорода равна 2 г/моль, молярная масса кислорода – 32 г/моль. Число моль ν = m/ M Следовательно, в 1 г (0,001 кг) содержится: а) 1г : 2 г/моль = 0,5 моль Н2; б) 1г : 32 г/моль = 0,03125 моль О2. Число Авогадро NA = 6,02∙1023 моль–1. Отсюда, число молекул: а) 6,02∙1023 моль–1 *0,5 моль = 3,01∙1023 молекул Н2; б) 6,02∙1023 моль–1 ...
Моль – это количество вещества, в котором содержится число частиц (молекул, атомов, ионов), равное числу Авогадро (NA = 6,02 *1023). Отсюда: а) 6,02*1022: 6,02 *1023 = 0,1 моль молекул С2Н2; б) 1,80 *1024 : 6,02 *1023 = 29,9 моль атомов азота; б) 3,01 *1023 : 6,02 *1023 = 0,5 моль молекул NH3.
Природный хлор представлен двумя изотопами 35Сl и 37Сl. Во сколько раз ядер 35Сl больше, чем ядер 37Сl Для решения использованием правило креста (правило Пирса). Найдем разницу в числах по диагонали 35-35,5 =-0,5; 37-35,5 =1,5 35Сl 35 1,5 35,5 37Cl 37 0,5 Ответ: Полученное соотношение 1,5:0,5 свидетельствует, что атомов хлора с ...
Символ одного из изотопов элемента 5224Э. Указать: а) название элемента; б) число протонов и нейтронов в ядре) число электронов в электронной оболочке атома. Решение. Число протонов Z = 24, число нейтронов N = А – Z = 52-24 = 28. Это - хром 5224Cr Число электронов равно порядковому номеру или числу протонов. 24Cr – ( 2ê ( 8 ê ( 8 ê ( 6 ê n = 1 n = ...
Решение: Ядра, содержащие одинаковое число протонов, входят в состав атомов одного и того же элемента. Но они могут содержать различное число нейтронов и, следовательно, иметь разную массу. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся своей массой, называются изотопами («равное место»). Почти все химические элементы состоят из нескольких ...
Массовое число атома некоторого элемента равно 181, в электронной оболочке атома содержится 73 электрона. Указать число протонов и нейтронов в ядре атома и название элемента. Решение. Число электронов равно Z = 73, следовательно, число протонов так же равно Z = 73. Массовое число атома А = Z + N = 181, тогда число нейтронов равно: N = А – Z = 181 – 73 = 108 ...