Задачи

13 февраля 2015 в 17:55

В кислой среде имеются частицы Mn2+, MnO4–, NO3–, NO2–. Определите, между какими из них самопроизвольно осуществится взаимодействие в стандартных условиях. Решение: Выписываем значения окислительно-восстановительных потенциалов пар: E°(MnO4–+8H+/Mn2++4H2O) = 1,51B; E°(NO3–+2H+/NO2–+H2O) = 0,94В Так как E1>E2, то первая пара содержит более сильный окислитель ...

В растворе имеются частицы Fe3+, Fe2+, Sn4+, Sn2+. Какая из указанных частиц является лучшим окислителем и какая лучшим восстановителем? Решение: Выписываем величины стандартных окислительно-восстановительных потенциалов пар, находящихся в растворе: E°(Fe3+/Fe2+) = 0,77В; E°(Sn4+/Sn2+) = 0,15В Определяем, какая частица будет обладать наибольшими окислительными ...

В системе A(г)+2В(г)С(г) равновесие концентрации равны: =0,6 моль/л, =1,2 моль/л, =2,16 моль/л. Найдите константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В. Решение: Кр=/( * )=2,16/(0,6*1,22)=2,5 Из уравнения видны, что 1 моль вещества А образует 1 моль вещества С, значит 2,16 моля образуется на 2,16 моль А. =0,6=2,16=2,76 моль/л Для ...

Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75 градусов. Решение: По правилу Вант-Гоффа v2=v1∙ɣ∆t/10, где g - температурный коэффициент ∆t=75-20=55 v2/v1=2,8 55/10, lg(v2/v1)=5,5*0,447=2.458 По таблице антилогарифмов находим v2/v1=287, т.е. скорость увеличилась в 287раз.

Ядовитый газ фосген образуется из CO и Cl2: CO+Cl2↔COCl2. Равновесные концентрации веществ = 0,3 моль/л, = 0,2 моль/л и = 1,2 моль/л. Решение: Вычислите константу равновесия системы и начальные концентрации хлора и оксида углерода (II). KP = / = 1,2/0,06 = 20 с(Cl2)нач.= 1,2 моль/л + 0,3 моль/л = 1,5 моль/л; с(CO)нач. = 1,2 моль/л + 0,2 моль/л = 1,4 моль/л

Рассчитайте в кДж и ккал энергию, которая выделится при усвоении порции трески массой 228 г, содержащей 26,44 г белка и 0,684 г жира. Решение: Для расчета калорийности продукта необходимо вычислить теплоту, которая выделится при усвоении порции трески массой 228 г при полном окислении в условиях организма белков и жиров. Q = Q(белок) + Q(жир) Для определения ...

Докажите с помощью термодинамики возможность самопроизвольного протекания окисление этилового спирта в живом организме. Механизмы формирования патологического влияния к алкоголю не известны, поэтому отсутствуют специфические средства, подавляющее это влечение. Объясните с помощью кинетики использование веществ, обладающих ингибиторными свойствами, в качестве антиалкогольных ...

Сахароза (тростниковый сахар) чрезвычайно широко распространена в природе и играет важную роль в жизнедеятельности человека. Сахарозу используют как пищевой продукт, а в высоких концентрациях как консервант. В фармацевтической практике сахароза служит основой для приготовления сахарных сиропов и используется как корригирующее средство. Докажите возможность усвоения организмом ...

Выбросы металлургических предприятий содержат различные соединения металлов, загрязняющие прилегающую территорию. Например, свинец может образовывать сульфат свинца. Переход из начального состояния (Pb) в конечное состояние (PbSO4) может осуществляться разными способами: 1) непосредственно через реакцию, энтальпия которой равна ΔHp: Pb + S + O2 → PbSO4,ΔHp = +919,7 ...

Калий перманганат обладает бактерицидным и дезодорирующим эффектом, применяется для антисептической обработки слизистых оболочек полости рта и кожных покровов. Рассчитайте объем 2,5%-ного раствора KMnO4 и воды, которые нужно взять для приготовления 40 мл 0,05%-ного раствора. Плотность 0,05%-ного раствора равна 1,003 г/мл, а 2,5%-ного – 1,017 г/мл. Решение: Из формулы ...

При отравлении бензолом признаками поражения являются сонливость, головокружение, рвота, аритмия, судороги, потеря сознания. Первой помощью является свежий воздух, вдыхание нашатырного спирта с ватки, согревание. Рассчитайте молярную концентрацию раствора аммиака, плотность которого равна 0,958 г/мл. Решение: По значению плотности раствора в справочной литературе найдем ...

Среднее содержание ионов кальция в плазме крови равно 2,75 ммоль/л. Выразите эту концентрацию в мг%. Решение: В клинической практике нередко концентрацию ионов выражают в миллиграмм процентах (мг%). Это масса растворенного вещества, выраженная в миллиграммах на 100 мл раствора. с(Ca2+) = m(Ca2+) = c(Ca2+)×M(Ca2+)×V(p-pa) = 2,75×10–3 моль/л × 40 г/моль ×1 л = 0,11 ...

Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора натрий тетрабората (Na2B4O7´10H2O) полученного растворением 0,9536 г соли в мерной колбе ёмкостью 100 мл. Решение: t(x) = = = = 0,009536 г/мл. t(x) = с(x) = с(Na2B4O7´10H2O) = M(Na2B4O7´10H2O) = ×M(Na2B4O7´10H2O) = ½ × 382 г/моль = 191 г/моль с(Na2B4O7´10H2O) = = 0,05 моль/л

Молярная концентрация серной кислоты равна 0,1 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента серной кислоты. Решение: c(x) = Z×c(x); с(H2SO4) = Z×c(H2SO4) Если фактор эквивалентности равен 1, молярная концентрация эквивалента будет равна молярной концентрации. Во всех других случаях она всегда будет больше молярной концентрации во столько раз, во сколько раз ...

Вычислите массовую долю % H2SO4 в растворе, молярная концентрация которого 5 моль/л (r = 1,29). Решение: Определяем массу 1 л раствора. m(р-ра) = V×r = 1000 мл×1,29 г/мл = 1290 г Определяем массу H2SO4 в 1 л раствора, молярная концентрация которого равна 5М. m(H2SO4) = с(H2SO4)×M(H2SO4)×V(p-pa) = 5 моль/л× 98 г/моль×1 л = 490 г. Определяем массовую долю ...

Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 10% (r = 1,05). Решение: Определяем массу одного литра раствора: m(р-ра) = 1000×1,05 = 1050 г. Определяем массу H3PO4, которая содержится в 1050 г раствора: В 100 г р-ра содержится 10 гH3PO4 1050 г р-ра х г m(H3PO4) = х = 1050×10/100 = ...

Какой объём раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 60% (r=1,37) нужно взять, чтобы приготовить 200 мл раствора с молярной концентрацией HNO3 равной 3 моль/л? Решение: Определяем массу азотной кислоты необходимую для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией 3 моль/л с(HNO3) = m(HNO3) = с(HNO3)×M(HNO3)×V(p-pa) = 3 моль/л× 63 г/моль×0,2 л = 37,8 ...

В 500 мл раствора содержится 2,45 г серной кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента серной кислоты. Решение: с(H2SO4) = = = 0,1 моль/л

При заболевании желчевыводящих путей печени назначают приём магний сульфата. Для проведения курса лечения требуется 30 г соли в течение месяца. Имеется раствор магний сульфата с молярной концентрацией эквивалента 1 моль/л. Определите дозу раствора магний сульфата указанной концентрации в мл, если одна десертная ложка равна 7,5 мл. Решение: с(MgSO4) = V(p-pa) = = = ...

Сульфат цинка используют при определении свертываемости крови. Вычислите какая часть сульфата цинка требуется для приготовления раствора объёмом 250 мл с молярной концентрацией эквивалента сульфата цинка 0,1 моль/л. Решение: с(ZnSO4) = = m(ZnSO4) = с(ZnSO4)×M(ZnSO4)×V(p-pa) = 0,1 моль/л×80,6г/моль×0,25 л = = 2 г

Adblock
detector