Задачи

19 января 2015 в 20:56

Решение. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура, °C. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм. = 1000·с∙R∙T, откуда с , где c – искомая молярная концентрация A, моль/л; pоcм. – осмотическое давление раствора, Па; R = 8,31 – универсальная газовая постоянная. 1000 Па/кПа – пересчетный коэффициент;

Решение. m2 = V∙ρ, где m2 – физическая масса воды, г; V – объем воды, мл; ρ – плотность воды, г/мл. , где ω – искомая массовая доля A, доли единицы; m1 – физическая масса А, г. , где n1 и n2 – количества вещества A и воды, моль; M1 и M2 – молярные массы A и воды, г/моль. , где χ – искомая мольная доля A, доли единицы.

Решение. DТзам = tзам. воды – tзам. р-ра, где DТзам – по­нижение температуры замерзания раствора относительно воды, К; tзам. воды – температура замерзания воды, °C; tзам. р-ра – температура замерзания раствора, °C. Согласно второму закону Рауля для растворов неэлектролитов DТзам = Кк∙cm , откуда , где cm – моляльная концентрация A, моль/кг; Кк – криоскопическая ...

Решение. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов , где p0 и p – давления насыщенного пара над чистой водой и над раствором, мм рт. ст.; χ – мольная доля A, доли единицы. , откуда , где n1 и n2 – количества вещества воды и A, моль. , где m1 и m2 – физические массы воды и А, г; M1 и M2 – молярные массы воды и А, г/моль.

Решение. c , где c – искомая молярная концентрация газа, моль/л; n – количество вещества газа, моль; V – объем колбы, л; VM – молярный объем газа при н.у., л/моль.

Решение. где m1 – физическая масса A в 100 г раствора, г; ω – массовая доля A, %. где n – количество вещества A в 100 г раствора, моль; M – молярная масса A, г/моль. , где m– физическая масса воды в 100 г раствора, кг; 1000 г/кг – пересчетный коэффициент. cm , где cm – моляльная концентрация A, моль/кг. Согласно второму закону Рауля для растворов ...

Решение. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов , где p0 и p – давления насыщенного пара над чистым В и над раствором, кПа; χ – мольная доля A, доли единицы. , откуда , где n1 и n2 – количества вещества A и В, моль. cm , где cm – искомая моляльная концентрация A, моль/кг; m2 – физическая масса В, кг; M – молярная масса В, кг/моль.

Решение. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура, °C. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм. = с∙R∙T, откуда с , где c – молярная концентрация A, моль/л; pоcм. – осмотическое давление раствора, кПа; R = 8,31 – универсальная газовая постоянная. mр-ра = 1000∙ρр-ра, где mр-ра – масса 1 л раствора, г; 1000 мл/л – ...

Решение. cm , где cm – моляльная концентрация A, моль/кг; n – количество вещества A, моль; 1000 г/кг – пересчетный коэффициент m– физическая масса растворителя, г. Согласно второму закону Рауля для растворов неэлектролитов DТзам = Кк∙cm, где DТзам – по­нижение температуры замерзания раствора относительно растворителя, К; Кк – криоскопическая константа ...

Решение. m1 = ω, m2 = 100 – ω, где m1 и m2 – физические массы A и воды в 100 г раствора, г; ω – массовая доля A, %. , где n1 и n2 – количества вещества A и воды в 100 г раствора, моль; M1 и M2 – молярные массы A и воды, г/моль. , где χ – мольная доля A, доли единицы. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов , откуда , где Δp – ...

Решение. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура,°C. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм. = с∙R∙T, откуда с , где c – молярная концентрация A, моль/л; pоcм. – осмотическое давление раствора, кПа; R = 8,31 – универсальная газовая постоянная. с, откуда где M – молярная масса A, г/моль; m – физическая масса A, г; 1000 ...

Решение. ω , откуда , где ω – массовая доля A, %; m1 и m2 – физические массы A и воды, г. , где n1 – искомое количество вещества A, моль; M – молярная масса A, г/моль.

H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42- ZnOHCl ↔ ZnOH+ + Cl- CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ Кд = (С(CH3COO-) • С(H+)) / С(CH3COOH)

1) 2CuSO4 + 2НОН = Cu(НSO4)2 + Cu(ОН)2↓ 2Cu2+ + 2SO42- + 2НОН = Cu2+ + 2НSO4- + Cu(ОН)2↓ Cu(НSO4)2 + 2НОН = Cu(ОН)2↓ + 2Н2SO4 Cu2+ + 2НSO4- + 2НОН = 4Н+ + 2SO42- + Cu(ОН)2↓ 2) K2CO3 + НОН = КНСО3 + КОН 2К+ + СО32- + НОН = К+ + НСО3- + К+ + ОН- КНСО3 + НОН = Н2CO3+ КОН К+ + НСО3- + НОН = Н2CO3 + К+ + ОН- 3) NH4CN + НОН = NH4ОН + НCN NH4+ + CN- = NH4ОН ...

CuSO4 + Na2S = CuS↓ + Na2SO4 Сu2+ + SO42- + 2Na+ + S2- = CuS + 2Na+ + SO42- Сu2+ + S2- = CuS↓ FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ FeS + 2H+ + 2Cl- = Fe2+ + 2Cl- + H2S↑ FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

рН = -lg С (Н+), тогда как С (Н+) = 10-рН рОН = 14-рН рОН = -lg С (ОН-), тогда как С (ОН-) = 10-рОН рН рОН С (Н+) С (ОН-) Среда 7 14-7 = 7 10-7 10-7 Нейтральная 3,5 14-3,5 = 11,5 10-3,5 10-11,5 Кислая 9 14-9 = 5 10-9 10-5 Щелочная

ПР(MnSО4) = C (Mn2+) • C (SO42-) При сливании равных объемов растворов данных концентраций происходит разбавление в два раза. С учетом этого, а также диссоциации каждого вещества, концентрации ионов после сливания будут: C(Mn2+) = 0,01 моль/л C(SO42-) = 0,005 моль/л Вычислим произведение концентраций ионов марганца (Mn2+) и сульфат-ионов (SO42-) в растворе после ...

1) ω (Al2(SO4)3) = (m(Al2(SO4)3))/m(раствора Al2(SO4)3))) • 100% = (m(Al2(SO4)3))/m(Al2(SO4)3 + m воды))) • 100% = 4,5 г /(200 г + 4,5 г) • 100% = 2,2% 2) Так как ρ раствора = 1 г/см3, то m(раствора Al2(SO4)3 = V(раствора Al2(SO4)3 = 204,5 см3 3) Находим количество вещества Al2(SO4)3: ν (Al2(SO4)3) = m (Al2(SO4)3) • M (Al2(SO4)3) = 4,5 г/ 340 г/моль = 0,01 моль 4) ...

1) Находим массу раствора CuSO4: m(раствора) = ρ(раствора) • V(раствора) = 1,0084г/мл • 5000 мл = 5042 г 2) Находим массу CuSO4 в растворе; ω (CuSO4) = (m(CuSO4))/m(раствора CuSO4))) • 100%, тогда как m(CuSO4) = (ω (CuSO4) сm(раствора CuSO4)) / 100% = 8% • 5042 г/100% = 403,36 г 3) Находим количество вещества CuSO4: ν (CuSO4) = m (CuSO4) • M (CuSO4) = 403,36 г / 159,5 ...

28,2 г фенола нагрели с избытком формальдегида в присутствии кислоты. При этом образовалось 5,116 г воды. Определите среднюю молярную массу полученного высокомоле­кулярного продукта реакции, считая, что поликонденсация протекает только линейно, и фенол полностью вступает в реакцию. Решение: Уравнение линейной поликонденсации фенола и формальдегида можно записать следующим ...

Adblock
detector