Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Решение:
1) H2 S+4O3 + НC1+5O3 = H2S+6O4 + НC1-1
|
3* |
S+4 |
-2ê |
→ |
S+6 |
S+4 -восстановитель |
процесс окисления |
|
|
C1+5 |
+6ê |
→ |
C1-1 |
C1+5 – окислитель |
процесс восстановления |
|
3 S+4 |
+ C1+5 |
= |
3 S+6 |
C1-1 |
|
|
3 H2SO3 + НC1O3 = 3 H2SO4 + НC1
2) Fe+2SO4 + K2Cr+62O7 + H2SO4 → Fe+32 (SO4)3 + Cr+3 2 (SO4)3 + K 2SO4 + H2O
|
3* |
2Fe+2 |
-2ê |
→ |
2Fe+3 |
Fe+2-восстановитель |
процесс окисления |
|
|
|
|
2Cr+6 |
+6ê |
→ |
2Cr+3 |
Cr+6– окислитель |
процесс восстановления |
|
|
|
6 Fe+2+ 2Cr+6=2Fe+3 + 2Cr+3 |
|
|
||||||
Уравнение:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2 (SO4)3 + Cr 2 (SO4)3 + K 2SO4 + 7H2O