Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 часов. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде?
Решение:
1. NaI ↔ Na+ + I–
H2O ↔ H+ + OH–
На катоде: На аноде:
2 H+ + 2 ê = Н2 2 I– -2ê = I2
Расчет выделившихся на электродах веществ вычислим по закону Фарадея:
m = (M * I* t)/nê *F
2. Объем водорода, выделившегося на катоде:
V = (11,2 л *6А*2,5*3600 с)/96500 А*с = 2,507 л
3. Масса водорода: m = (1г * 6А*2,5* 3600 с)/ 96500А*с = 0, 56 г
4.Масса иода, выделившегося на аноде:
m = (254 г/моль *6А*2,5*3600 с)/ 2*96500 А*с = 71 г