Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и хлорводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуется в первом и во втором случаях?
Решение:
1. Стандартные электродные потенциалы:
E0 Fe2+/Fe = – 0,44 B
E0 Cd2+/Cd= – 0,403 B
Железо – более активный металл, катодное покрытие
Fe + Cd2+ = Fe2+ + Cd
2. При коррозии во влажном воздухе:
Анодный процесс: Катодный процесс:
Fe0 – 2ê = Fe2+ – окисление 1/2 O2 + H2O + 2 ê = 2 OH–
Далее: Fe2+ + 2 OH– = Fe(OH)2
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3
3. В кислой среде:
Анодный процесс: Катодный процесс:
Fe0 – 2ê = Fe2+ – окисление 2 Н+ + 2 ê = H2