Чему равна молярная концентрация эквивалента 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.
Решение:
1) 30% раствор означает, что в растворе содержится 30 % NaOH безводной.
1 л 30% раствора NaOH весит:
m = V*ρ = 1 см3*1,328 г/см3 = 1328 г
тогда масса NaOH:
1328 г * 30% /100% = 398,4 г
2) При прибавлении 5 л воды масса вновь полученного раствора составит:
5000 г + 1328 г = 6328 г
3) Массовая доля полученного раствора:
398,4 г/ 6328 г * 100% = 0,063 *100% = 6,3%
4) Эквивалентная масса NaOH:
Э = М(NaOH)/1 = 40 г/моль
5) Молярная концентрация эквивалента 30% раствора NaOH составит:
398,4 г/см3 /40 г/моль = 9,96 моль/см3 = 9,96 н
Ответ: 6,3 %; 9,96 н
По второму закону Рауля – понижение температуры кипения и повышение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора:
По определению, при Cm (В) = 1 моль/кг повышение температуры ΔТ равно Кэб – эбулиоскопической константе для данного растворителя.
Тогда повышение температуры кипения для данного раствора будет пропорционально его моляльной концентрации:
Понижение температуры замерзания определяется аналогично:
где Kкр – криоскопическая константа.