Вычислите массовую долю (%) водного раствора глюкозы С6Н12О6, зная, что этот раствор кипит при 100,260С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,520.
Решение: 1. Температура кипения чистой воды 1000С. Повышение температуры кипения при добавлении глюкозы: ∆ Т = 100,26 – 100 = 0,260 С.
2. По закону Рауля повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя выражается уравнением: ∆ Т = Кэб m; отсюда, моляльность раствора:
m = ∆ Т/ Кэб = 0,26: 0,52 = 0,5 моль/кг
3. Моляльность – число моль растворенного вещества на 1 кг растворителя.
М(С6Н12О6) = 180 г/моль;
Отсюда масса растворенного вещества на 1000 г растворителя :
180 г/моль * 0,5 моль/кг = 90 г / кг
4. Масса раствора 90 г + 1000 г = 1090 г
в 1090 г раствора содержится 90 г глюкозы,
а в 100 г раствора –« – « – « – х г глюкозы
х = (100*90)/ 1090 = 8,25 г
Ответ: 8,25 %.