Вычислите нормальность следующих растворов

Вычислите нормальность следующих растворов:

а) 60%-ного растворв уксусной кислоты (ρ =1,068 г/см³), б) 49%-ного раствора Н₃РО₄ (ρ =1,338 г/см³).

Решение: 1. Эквивалентная концентрация (или нормальность) С_н – число моль эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора. Эквивалентную концентрацию определяют по формуле:

С_н = m / Э* v

2. Массу растворенного вещества определим следующим образом:

в 100 г 60%-ного раствора СН₃СООН содержится 60 г СН₃СООН

а в 100 г 49%-ного раствора Н₃РО₄ содержится 49 г Н₃РО₄ безводной

3. С учетом плотностей растворов определяем содержание безводных кислот в 1 литре раствора:

ρ = m/v → v = m/ ρ

а) 100 г : 1,068 г/ см³ = 92,6 см³

в 92,6 см³ – 60 г СН₃СООН

в 1000 см³ – х г СН₃СООН

х = 60*1000 /92,6 = 648 г/л

б) 100 г : 1,338 г/ см³ = 74,74 см³

в 74,74 см³ – 49 г Н₃РО₄ г

в 1000 см³ – х г Н₃РО₄ г

х = 49*1000 / 74,74 = 655,6 г/л

4. Определяем эквивалентные массы кислот:

а) Э _{СН3СООН} = М _{СН3СООН} /1 = 60 г/ моль-экв

б) Э _Н3РО4 = М_Н3РО4 /3 = 98/3 = 32,667 г/моль-экв

5. Нормальная концентрация растворов:

а) С_н = 648 г/л : 60 г/моль-экв = 10,8 н.

б) С_н = 655,6 г/л : 32,667 г/моль-экв = 20 н.