Напишите реакции ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты:

Напишите реакции ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты:

Решение: трехосновная ортофосфорная кислота H₃PO₄ диссоциирует следующим образом:

Реакция	Константа диссоциации Kд	Степень диссоциации α
		α = 27 %
		α = 0,15 %
		α = 0,005 %

Важное значение имеет диссоциация воды, поскольку, являясь слабым электролитом и обычным растворителем, она участвует в кислотно-основном равновесии растворенных в ней электролитов.

Вода диссоциирует на ионы:

ее константа при 298 K равна:

При столь малой константе диссоциации концентрация воды остается практически неизменной и равной:

Отсюда произведение постоянных величин:

K_д∙[H₂O] = [H+]∙[OH–] = const.

Численная величина произведения ионов, на которые диссоциирует вода, называемое ионным произведением воды K_в, равна:

Таким образом, в пределах 15–25 °C ионное произведение воды Kв = 10–14.

Равенство [H+] и [OH–] соответствует нейтральной среде:

[H+] = [OH–] = 1 ∙ 10–7,

при [H+] > 1 ∙ 10–7 – кислой,

при [H+] < 1 ∙ 10–7 – щелочной.

Для определения кислотно-основных свойств раствора пользуются водородным показателем pH. По определению, это отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов: pH = –lg [H+].

Очевидно, –lg [H+][OH–] = –lg 1 ∙ 10–14 дает pH + pOH = 14.

Тогда pH < 7 указывает на кислую среду, pH > 7 соответствует щелочной среде, pH = 7 – нейтральной среде.

Поскольку pH + pOH = 14, можно видеть, что pH может меняться от небольших отрицательных значений до величин, немного превышающих 14 (pH NaOH c C = 2 равен 14,3).