Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaC1O; MgC12 или ZnC12? Почему?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение: 1) NaCN или NaC1O?
Степень гидролиза той или иной соли определяется константой диссоциации слабого электролита.
Чем меньше константа диссоциации слабого электролита, входящего в состав соли, тем больше степень гидролиза.
Поэтому, сравним Кдисс. слабых кислот.
КНCN = 7,9*10-10
КНC1O = 5,0*10-8
Следовательно, NaCN подвергается гидролизу в большей степени.
NaCN + H2O ↔ NaOH + НCN
Na+ + CN– + H2O ↔ Na+ + OH– + НCN
CN– + H2O ↔ OH– + НCN
pH > 7 (щелочная реакция среды)
NaC1O + H2O ↔ NaOH + НC1O
Na+ + C1O– + H2O ↔ Na+ + OH– + НC1O
C1O– + H2O ↔ OH– + НC1O
2) MgC12 или ZnC12 ?
В этом случае надо сравнивать произведения растворимости ПР.
ПР (Mg (OH) 2) = 1,8*10-11
ПР (Zn (OH) 2) = 7,0*10-18
Большему гидролизу подвергается Zn C12
Уравнения гидролиза:
MgC12 + H2O ↔ MgOHC1 + HC1
Mg2+ + 2 C1– + H2O ↔ MgOH+ + 2 C1– + H+
Mg2+ + H2O ↔ MgOH+ + H+
pH < 7 (кислая реакция среды)
ZnC12 + H2O ↔ ZnOHC1 + HC1
Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+
pH < 7 (кислая реакция среды)