Вычислите равновесную и исходные концентрации азота.

Константа равновесия реакции N_{2 (г)} + 3 H_{2 (г)} ↔ 2 NH_{3 (г)} равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны 0,6 и 0,18 моль/л соответственно. Вычислите равновесную и исходные концентрации азота.

Решение:

1. Константа равновесия определяется по уравнению:

К_р = [NH₃]² /[ N₂]*[ H₂]³ = 0,1

Отсюда, равновесная концентрация азота:

[N₂] = 0,18² / 0,6³ *0,1 = 1,5 моль/л

2. Из 1 моль азота образуется 2 моль аммиака, следовательно, на 0,18 моль/л аммиака было затрачено ½ концентрации азота,т.е. 0,09 моль/л азота.

Исходная концентрация азота составит:

0,09 + 1,5 = 1,59 моль/л