Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Zn → K2ZnO2; б) S → H2 SO3; в) Cu → CuS; г) Fe → Fe(OH)2.
Решение.
а) Zn → K2ZnO2
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
При добавлении избытка щелочи:
ZnCl2 + 4 KOH = K2ZnO2 + 2 KCl + 2 Н2О
б) S → H2 SO3
S + О2 = SО2↑
SО2 + Н2О = H2 SO3
в) Cu → CuS
Cu + О2 + 4 HCl = CuCl2 + Cl2↑ + 2 Н2О
CuCl2 + Na2S = CuS ↓ + 2 NaCl
г) Fe → Fe(OH)2
при добавлении раствора соляной кислоты:
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑
FeCl2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ 2 NaCl
Задача 6. Как доказать амфотерный характер ZnО, Cr(OH)3. Напишите уравнения реакций.
Решение. К амфотерным относятся такие оксиды и гидроксиды, которые взаимодействуют, как с кислотами, так и со щелочами.
1) ZnО – амфотерный оксид, так как растворяется, как в кислотах, так и в щелочах. При взаимодействии с кислотой он проявляет свойства основного оксида:
ZnО + 2 HCl = ZnCl2 + H2О
При взаимодействии со щелочью ZnО проявляет свойства кислотного оксида:
ZnО + 2 NaOH = Na2 ZnO2 + Н2О
или:
ZnО + 2 NaOH + Н2О = Na2[Zn(OH)4]
2) Cr(OH)3 амфотерный гидроксид, так как растворяется, как в кислотах, так и в щелочах:
Cr(OH)3 + 3 HCl = CrCl3 + 3 Н2О
основание
Cr(OH)3 + 3 NaOH = Na3[Cr (OH)6]
кислота