Какой характер имеют связи в молекулах NCl3, CS2, ICl5, NF3, OF2, ClF, CO2. Указать для каждой из них направление смешения общей электронной связи.
Решение:
Общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного элемента. Характер связи можно определить по разности значений ЭО элементов.
Если ∆χ ≥ 2, то связь – ионная,
если 2 > ∆χ > 0 – ковалентная полярная,
если ∆χ =0 – ковалентная неполярная.
Отсюда:
N(3,0)–Cl(3,0) – ковалентная неполярная, смещения электронной пары нет.
C(2,5)-S(2,5) – ковалентная неполярная, смещения электронной пары нет.
I(2,5)– Cl(3,0) – ковалентная полярная, общая электронная пара смещена в сторону хлора, I → Cl
N(3,0) – F(4,0), ковалентная полярная, общая электронная пара смещена в сторону фтора, N → F
O(3,5) – F(4,0), ковалентная полярная, общая электронная пара смещена в сторону фтора, O → F
Cl (3,0) – F(4,0), ковалентная полярная, общая электронная пара смещена в сторону фтора, Cl → F
C(2,5) – O (3,5), ковалентная полярная, общая электронная пара смещена в сторону кислорода,C → O
м