При восстановлении водородом 10,17 г оксида двух-валентного металла образовалось 2,25 г воды, эквивалент которой 9,0. вычислите эквивалент оксида и эквивалент металла. Чему равен атомный вес металла.

При восстановлении водородом 10,17 г оксида двух-валентного металла образовалось 2,25 г воды, эквивалент которой 9,0. вычислите эквивалент оксида и эквивалент металла. Чему равен атомный вес металла.

Решение. Составим уравнение реакции:

10,17 г 2,25 г

МеО + Н₂ → Ме + Н₂О

Э (МеО) Э (Н₂О) = 9 г/моль

По закону эквивалентов:

10,17 г МеО – 2,25 г Н₂О

Э(МеО) 9 г/моль Н₂О

Э (МеО) = 10,17*9/2,25 = 40,68 г/моль

Так как оксид образует двухвалентный металл:

М (МеО) = 40,68 г/моль * 2 = 81,36 г/моль

М (Ме) = М (МеО) – М(О) = 81,36 – 16,0 = 65,36 г/моль

Это – цинк. Валентность металла равна 2.

Э (Zn) = М (Zn)/ В(Zn) = 65,36 /2 = 32,68 г/моль.