Укажите, какие из приведенных ниже солей не подвергаются гидролизу и не изменяют pH среды: NaCl, Ba(NO3)2, K2SO4, CuCl2, Na2CO3.
Решение:
Гидролиз солей это взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется более слабый электролит. Гидролиз качественно можно рассматривать как результат поляризационного взаимодействия ионов соли с их гидратной оболочкой. Гидролиз обусловлен образованием малодиссоциирующих частиц. Поляризующее влияние на молекулы воды невелико у катионов щелочных и щелочноземельных металлов и однозарядных анионов Cl–, Br–, NO3–, и некоторых двухзарядных, например, SO42–, т.е. соли, образованные анионом сильной кислоты и катионом сильного основания гидролизу не подвергаются. Следовательно, не подвергаются гидролизу соли NaCl, Ba(NO3)2, K2SO4.
В таких системах происходит только распад соли на ионы и практически полностью исключается образование каких-либо других малодиссоциирующих соединений путем сочетания катионов металла с анионами OH– или аниона кислоты с катионами H+. Концентрация H+ и OH– ионов воды сохраняет первоначальное значение и, следовательно, pH растворов таких солей имеет ту же величину, что и pH воды, взятой при той же температуре.