Задачи

Сколько молекул содержится в 11,2 л углекислого газа: а) при нормальных условиях; б) при температуре 20 °С и давлении 99 кПа?

Сколько молекул содержится в 11,2 л углекислого газа:

а) при нормальных условиях; б) при температуре 20 °С и давлении 99 кПа?

Решение.

Запишем краткое условие задачи и дополнительные данные, необходимые для ее решения.

V (CO₂) = 11,2 л

tº = 20 ºС (T = 293 K)

p = 99 кПа

Число молекул можно найти через количество вещества:

N = ν ∙ N_A

а) При нормальных условиях молярный объем всех газов равен 22,4 л/моль, поэтому количество углекислого газа составит:

ν (СО₂) = 11,2 / 22,4 = 0,5 (моль)

N (СО₂) = 0,5 ∙ 6,02∙10²³ = 3,01∙10²³

N (СО₂) – ?

V_m(CO₂) = 22,4 л/моль

N_A = 6,02∙10²³ моль^–1

б) При произвольных условиях для расчета количества вещества через объем используют уравнение Менделеева–Клапейрона:

ν (СО₂) = ; ν (СО₂) = = 0,455 (моль).

N (СО₂) = 0,455 ∙ 6,02∙10²³ = 2,74∙10²³

Ответ: а) N (СО₂) = 3,01∙10²³; б) N (СО₂) = 2,74∙10²³.