При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквиваленты металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла?
Решение: 1. Схема уравнения реакции:
16,74 г 21,54 г
Ме + O2 → МеO
Э (Ме) Э (О) = 8 г/моль
2. Масса кислорода, вступившая в реакцию:
21,54 г – 16,74 г = 4,8 г
3. По закону эквивалентов:
m (Ме) – m (O)
Э (Ме) – Э (O)
Э (Ме) = (16,74 г* 8 г/моль) / 4,8 г = 27,9 г/моль
4. Атомная масса металла:
М (Ме) = Э (Ме)*В = 27,9*2 = 55,8 г/моль.
5. Эквивалент оксида:
Э (МеО) = Э (Ме) + Э (О) = 27,9 + 8 = 35,9 г/моль
Ответ: Эквивалент металла – 27,9 г/моль; эквивалент оксида металла – 35,9 г/моль; атомная масса металла – 55,8 г/моль.